高中化学 第二单元 化学反应中的热量（第2课时）导学案 苏教版必修.doc

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1、河北省唐山市开滦第二中学2014高中化学第二单元化学反应中的热量（第2课时）导学案苏教版必修2【学习目标】1．进一步理解化学反应中热量变化的实质；2．掌握热化学方程式的书写方法3．学习热化学方程式的简单计算【重点难点】重点：化学反应热效应与反应物、生成物总能量的关系；难点：反应热与化学键键能的关系；热化学方程式的简单计算。【课前回顾】1．反应热与反应物和生成物本身的能量关系放热反应：反应物本身的能量生成物本身的能量吸热反应：反应物本身的能量生成物本身的能量2．反应热与键能的关系：反应物旧键破坏___的能量与新键形成_________的能量差值思考如何表示反应中的热量关系？【学习内容】5．

2、热化学方程式叫热化学方程式。△H表示反应热，“—”表示，“+”表示，单位：一般采用。书写注意：a.需注明反应的温度和压强。b.要注明反应物和生成物的状态。例如：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.6kJ/mol表示的意义：。【练习】写出下列反应的热化学方程式：（1）2gH2在足量的氧气中燃烧生成液态水时放出241.8kJ的热量。（2）0.5mol炭完全燃烧时放出196.8KJ的热量。（3）2molCaCO3完全分解生成CO2时需要吸收357KJ的热量。（4）1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2molHI气体需吸收52kJ热量（5）1molC2H2完全燃烧生成

3、二氧化碳和液态水时放出1298.3KJ的热量思考：2molC2H2完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出多少热量？amolC2H2完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出多少热量？6．有关热化学方程式的计算计算格式：练习：（1）.多少C2H2完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出1948KJ的热量？（2）.已知1克氢气完全燃烧生成液态水时放出143KJ的热量，则1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出多少KJ的热量？（3）.实验室需用3689KJ的热量，如果用甲醇作燃料，则至少需用多少mol甲醇？（假设没有热量损失，甲醇的热值为：23KJ/g）【课堂小结与反思】【课后作业与练习】1．已知H2(g)＋C12

4、(g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol－1，则反应2HCl(g)H2(g)＋Cl2(g)的△H为（）A．＋92.3kJ·mol－1B．－92.3kJ·mol－1C．－369.2kJ·mol－1D．＋184.6kJ·mol－12．4P(红磷s)P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正确的是（）A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量C．正反应是一个放热反应D．白磷热稳定性比红磷大3．燃烧1g乙炔(C2H2)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为（）A．50kJ

5、B．150kJC．450kJD．3900kJ4．管道煤气的主要成分是CO、H2和少量甲烷。相应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；△H＝－571.6kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)2CO2(g)；△H＝－566kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ·mol－1当使用管道煤气的用户改烧天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的（）A．0.8倍B．1.3倍C．1.6倍D．3.1倍5．下列对热化学方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)；△H=+52kJ·mol-1的叙述中，

6、正确的是（）A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ热量C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2molHI气体需吸收52kJ热量D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ热量6.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1C.N2(g)+H2(g)=NH3(1);△H=(h+c-a)kJ·m

7、ol-1D.N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-17.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3；S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH