高中化学 第二单元 化学与资源开发利用 课题2 海水的综合利用教案1 新人教版选修.doc

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1、第二单元走进化学工业课题2海水的综合利用【教学目标】1.了解天然水净化的几种方法。2.注意污水的处理，使学生认识保护水资源和重要意义。3.了解海水淡化的意义。【教学过程】一、海水中盐的开发和利用1.海水制盐海水制盐的方法以蒸发法（盐田法）为主，它的原理很简单，即在太阳照射后，海水受热使水分蒸发，当各种盐分别达到其饱和浓度时，依次以固态形式析出。并不是所有的海岸都可以晒盐，作为盐田必须符合以下条件：（1）有平坦空旷的海滩，且潮汐落差的：（2）气候干燥、多风、少雨；（3）远离江河入海口，避免海水被淡水冲稀。盐田一般分贮水池、蒸发池和结

2、晶池三部分。盐田周围有堤坝，以防海浪冲积。靠海一面的堤坝上有引入海水的渠道和闸门。蒸发池和结晶池分许多区，用小堤隔开。晒盐时，利用涨潮把海水引入贮水池，待海水澄清后，使它顺序流经蒸发池各区，经过风吹、日晒，海水逐渐蒸发浓缩，达到一定浓度后，引入结晶池继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体；分离食盐晶体后所得到的母液叫苦卤，可以综合利用，制得一系列副产品，如氯化钾、氯化镁等。随着科学和技术的进步，人们还利用其他方法从海水制盐，如电渗析法、冷冻法等。用这两种方法不但可以制盐，同时也可以得到淡水。2.食盐资源的利用：食盐是人类生活所不可缺少

3、的物质，也是重要的化工原料，化学工业中氯和钠的相关产品，大多都以食盐为原料。例如，作为基本化学工业之一的氯碱工业，就是以食盐为原料制取NaOH、CI2、和H2，再进一步生产一系列的化工产品。在氯碱工业中，通过电解饱和食盐水的方法得到NaOH、CI2、和H2。在氯化钠溶液中存在着Na+、H+、CI-、OH-、四种离子，当接通直流电源后，带负电的CI-、OH向阳极移动，带正电的Na+、H+向阴极移动。在所给的电解条件下，CI-比OH-容易失去电子，H+比Na+容易得电子，在两极分别发生下列反应：阳极：2CI-－2e－＝CI2↑阴极：2

4、H+＋2e－＝H2↑由于不断电离出H+和CI-形成CI2、和H2，溶液中的OH-浓度增大。所以电解饱和食盐水的总反应可表示为：2NaCI+2H2O==2NaOH+H2↑+CI2↑工业生产中比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。离子交换膜法电解槽是由多个单元槽串联或并联组成的，每个单元槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成。离子交换膜法制碱技术具备设备占地面积小、能连续生产、生产能力大、产品质量高、能适应电流波动、能耗低、污染小等优点，是氯碱工业发展的方向。二、海水提溴1、氯化：氯气氧化溴离子，在PH＝3.5的酸性

5、条件下效果最好，所以在氯化之前要将海水酸化。2.吹出：当海水中Br－被氧化成Br2以后，用空气将其吹出。另外，也可以用水蒸气，使溴和水蒸气一起蒸出。3.吸收：用空气吹出的溴和大量的空气混合在一起，不容易分离。为了从空气中回收溴，还要使用还原剂。Br2＋SO2+2H2O==2HBr＋H2SO4三、海水提镁海水中镁的总储蓄量为，具有开发利用的价值，目前世界生产的镁来自海水。工业规模海水提镁的一种方法是：将海水抽入反应槽中，加入石灰乳，是海水中的镁转化成Mg(OH)2沉淀；加入盐酸转化成MgCI2溶液，过虑、烘干，然后电解熔融MgCI2

6、得到镁和氯气；氯气可用来制盐酸，再循环使用。用离子方程式或化学方程式写出海水提镁的过程：