高中化学 第二章 化学反应与能量 第三节（第3课时）化学平衡的建立及特征导学案 新人教版必修.doc

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1、化学平衡的建立及特征学习目标1、认识可逆反应及其特征，理解化学平衡状态的概念，掌握化学平衡的特征及判断方法。2、自主学习，合作探究化学平衡状态的标志和化学平衡状态的判断方法。3、激情投入，全力以赴，体会化学平衡的移动在生产中的应用。重点：化学平衡状态的特征。难点：化学平衡状态的判断。课前预习使用说明与学法指导1、依据预习案通读教材，进行知识梳理；熟练掌握可逆反应的定义，化学平衡状态的标志。2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思”处。3、利用15分钟高效完成。知识准备1、写出合成氨的反应方程式，该反应有什么特点？2、写出二氧化硫催

2、化氧化的化学方程式，该反应有什么特点？教材助读1、可逆反应（1）概念：在同一条件下，和均能进行的化学反应。（2）特点：①二同性。可逆反应必须满足两个条件，即和。②共存性。和同时存在。（3）可逆的相对性：不同的反应其可逆程度不一样，通常我们把同一条件下可逆程度很小，即倾向很小的反应视为“不可逆反应“。2、化学平衡状态（1）概念：在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率，即反应物和生成物的浓度的状态，简称。（2）对可逆反应，若某一时刻，═。此时反应是否达到平衡状态？预习自测1、下列对可逆反应的认识正确的是（）A、与互为可逆反应B、既能向正反应方向进

3、行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C、在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D、在一定条件下被氧化成的反应不是可逆反应2、对于可逆反应Q达到平衡时，下列说法正确的是（）A、M、N、Q三种物质的浓度一定相等B、M、N全部变成了QC、反应物和生成物的浓度都保持不变D、反应已经停止我的疑惑请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。课内探究学始于疑1、化学平衡状态中的的含义是什么？如何判断一个反应是否达到化学平衡状态？2、条件改变时，化学平衡状态是否发生变化？质疑探究探究点化学平衡的建立和特征500℃1.01Pa时，在密闭容器中加入和发生反应，对于反

4、应，各物质的物质的量与反应时间的数据如表所示，请分析：时间(min)n(mol)01020304050607010.70.50.350.20.10.10.10.50.350.250.1750.10.050.050.0500.30.50.650.80.90.90.9问题1：对于可逆反应，正、逆反应速率分别是指什么？问题2：请结合反应速率和浓度的关系，并通过表中的数据分析，分析反应过程中和的变化情况。问题3：结合表中的数据，分析化学平衡建立的过程中，各物质的浓度的变化情况。问题4：可逆反应达到平衡，反应真的停止了吗？请画出整个过程中的速率-时间图像。问题5：改变外界条件

5、，化学平衡状态是否发生改变？归纳总结知识网络图化学平衡的定义化学平衡的特征当堂检测1、下列对化学反应限度的叙述，错误的是（）A、任何可逆反应都有一定的限度B、化学反应的限度是不可改变的C、化学反应的限度与时间的长短无关D、化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等2、在一定条件下，向某密闭容器内充入合成氨，以下叙述中错误的是（）A、开始反应时，这反应速率最大，逆反应速率为零B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后降为零C、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大D、随着反应的进行，最后正反应速率和逆反应速率一定相等3、在温度不变的条件下，密闭容器中发生

6、如下反应：，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（）A、容器中共存B、的生成速率与的分解速率相等C、容器中的物质的量之比为2:1:2D、反应容器中压强不随时间的变化而变化课后反思课后训练教材P5354第2、6、7题