高中化学 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度 速率(第1课时)学案新人教版必修.doc

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1、化学反应速率一、化学反应的速率㈠化学反应速率定义：用来衡量化学反应进行程度的物理量，常用单位时间内来表示符号：表达式：单位：注意：⑴反应速率为速率，取值⑵同一反应，如果用不同物质表示，不同，但表示的意义指明⑶比=比=比例1在一定温度和压强下，在一密闭容器中发生下列反应：N2＋3H22NH3。起始时，N2、H2的浓度分别为1mol·L—1和4mol·L—1，2s末，测定N2浓度为0.9mol·L—1，则用N2表示的反应速率为用H2表示的反应速率为A．0.45mol·L—1·s—1B．0.15mol·L—1·s—1C．0.10mol·L—1·s—1+D．

2、0.05mol·L—1·s—1例2反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是A．v(O2)＝0.01mol·L—1·s—1B．v(NO)＝0.008mol·L—1·s—1C．v(H2O)＝0.015mol·L—1·s—1D．v(NH3)＝0.002mol·L—1·s—1练习1对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2O若反应速率分别v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确关系是A、4/5v(NH3)=v(O2)B、5/6v(O2)=v(H2O)C、

3、2/3v(NH3)=v(H2O)D、4/5v(O2)=v(NO)练习2下列数据均表示合成氨的反应速率，其中速率最快的是A、v(N2)=0.6mol/(L•min)B、v(NH3)=0.9mol/(L•min)C、v(H2)=1.2mol/(L•min)D、v(H2)=0.025mol/(L•s)㈡碰撞理论：1、有效碰撞2、活化分子3、活化能（选4绪言P2）1、⑴有效碰撞:引起的碰撞⑵发生化学反应的充要条件：⑶有效碰撞发生的条件:和2、活化分子:具有能量，能够发生的分子注:发生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子的碰撞是有效碰撞3、⑴活化能:活化分子高出

4、反应物分子平均能量的那部分能量右图上E1代表、E2代表注:反应热的大小与活化能⑵影响活化分子的多少、活化能大小的因素①一定温度下，某一反应的和保持一定②温度越高，某一反应的活化分子百分数越③一定温度下，反应活化能越低，活化分子百分数越4、用碰撞理论解释影响反应速率的本质因素活化能越小，则一般分子成为活化分子就越，活化分子，单位时间内有效碰撞，反应速率。练习3下列说法错误的是A．当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子C．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D．活化分子间每次碰撞都发生化学反应E．能发生有

5、效碰撞的分子必须具有相当的能量F．活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量练习4在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量为。练习5一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为。