高中化学 第二章 化学反应速率化学平衡学案1 新人教版选修.doc

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1、化学反应速率和化学平衡学案一.化学反应速率1．概念：；公式：单位：；2．特点：(1).是（平均速率/瞬时速率）；(2).方程式中的系数之比等于各物质反应速率之比；(3).同一反应中用不同的物质表示的速率,其数值可能不同.3．一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比。如对：mA+nBpC+qD有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝∶∶∶4．影响反应速率因素：①浓度：浓度越大，反应速率越快（不能改变其浓度）实质：物质浓度增大，单位体积内，活化分子数目，活化分子百分数，分子间的有效碰撞增多

2、，导致反应速率加快。②温度：温度越高，反应速率越快（注意：正逆反应速率同时增大）温度每升高10℃，化学反应速率将增大到原来的2－4倍分子的平均能量，使反应速率增大。③压强：增大压强（减小体积），反应速率增大（只适用于）1、恒温时：增加压强（引起）体积（引起）浓度（引起）反应速率。2、恒容时：a、充入气体反应物（引起）浓度（引起）总压增大（引起）反应速率加快。b、充入“稀有气体”（引起）总压，但各物质浓度，反应速率不变。3、恒压时：充入“稀有气体”（引起）体积（引起）各物质浓度（引起）反应速率减④催化剂：加快反应

3、速率；（正逆反应速率同时同倍数增大）催化剂降低了，使一部分原先的非活化分子变为，提高了活化分子的百分数例1.在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A．5%B．10%C．15%D．20%例2．设反应C+CO22COΔΗ1>0反应速率为V1；N2+3H2==2NH3ΔΗ2<0，反应速率为V2。对上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化为……………（）A、同时增大B、同时减小C、V1增大，V2减少D、V1减小，V2增大例

4、3.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L－1，现有下列几种说法：其中正确的是（）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L－1•s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L－1•s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol•L－1A.①③B.①④C.②③D.③④二．反应焓变与反应方向1.反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是惟一因素（1）多数

5、能自发进行的化学反应是放热反应。（2）部分吸热反应也能自发进行。（3）有一些吸热反应在常温下不能自发进行，在较高温度下则能自发进行。如碳酸钙的分解。2.反应熵变（1）熵：描述大量粒子混乱度的物理量，符号为S，单位J·mol—1·K—1，熵值越大，体系的混乱度越大。同一物质，聚集状态不同熵不同S(g)>S(l)>S(s)（2）化学反应的熵变（△S）：反应产物的总熵与反应物总熵之差。（3）反应熵变与反应方向的关系3.在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向的判据为：△H—T△S0反应能自发进行△H—T△S0反应达到

6、平衡状态△H—T△S0反应不能自发进行三．化学反应的限度1.化学平衡（状态）：（1）概念：在一定条件下进行到一定程度时，和相等，各组分的百分含量，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。（2）特征：①逆：化学平衡研究的对象是②等：==≠0③动：化学平衡是动态平衡。虽然V（正）==V（逆），但正、逆反应仍在进行。④定：。⑤变：外界条件改变，平衡也随之改变。（3）化学平衡（状态）的判断例4.可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②

7、单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥3.化学平衡常数K（1）平衡常数的数学表达式及单位：如果反应物和生成物均为气体对于达到平衡的一般可逆反应：aA+bBpC+qD反应物和生成物平衡浓度表示为C(A)、C(B)、C(C)、C(D)化学平衡常数：Kc=（2）影响化学平衡常数的因素

8、：化学平衡常数只与有关，升高或降低温度对平衡常数的影响取决于。反应物和生成物中只有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若改变方程式的系数或反应方向，则平衡常数改变；例5.(2010海南高考)高炉炼铁过程中发生的主要反应为已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=___________