高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡（第3课时）导学案新人教版选修.doc

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1、化学平衡【学法指导】1.认真阅读教科书，努力完成基础部分的内容；2.结合学过的知识，通过对比分析，或者阅读资料完成能力部分。3.课堂上通过合作交流研讨，认真听取同学讲解及教师点拨，排除疑难；学习目标知识与技能过程与方法情感态度与价值观1．了解化学平衡常数的涵义。2．能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。3．掌握有关化学平衡计算题的一般方法（三段式）4．培养学生探索化学反应变化规律的兴趣。培养学生严谨的学习态度，和科学研究的方法。学习重点能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。学习难点能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。【学习过程】一．化学平衡常数化学平衡常数：是指

2、在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值。它是个常数，用K表示，例如：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K=1.使用化学平衡常数应注意的问题：（1）化学平衡常数只与_____________有关，与反应物或生成物的浓度无关。（2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数“1”而不代入公式（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会改变。2.化学平衡常数值的大小是可逆反应________的标

3、志。它能够表示出可逆反应进行的完全程度。一个反应的K值越大，说明平衡时生成物的浓度_____，反应物的浓度____，反应物转化率也越大。可以说，化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。3.利用K可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为________反应；若升高温度，K值减小，则正反应为________反应。二、有关化学平衡的计算：(三段式)例1．将6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，经过5min达到化学平衡，此时生成C为2mol，测得D的反应速率为0.1m

4、ol/L·min，计算：①求x的值；②、平衡时B的转化率；③、A的平衡浓度。例2、在密闭容器中，用等物质的量的A和B发生下列反应：A(g)+2B(g)2C(g)反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，求B的转化率例3、在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol/L。（1）求该反应的平衡常数。（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。例4、在密闭容器中，将2.0molCO与10molH2O

5、混合加热到800℃，达到下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K=1.0，求CO转化为CO2的转化率。我的（反思、收获、问题）：