高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡（第2课时）学案新人教版选修.doc

《高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡（第2课时）学案新人教版选修.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、影响化学平衡状态的因素题目影响化学平衡状态的因素第2课时学习目标1.化学平衡移动的意义。2.描述浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学平衡的影响3.理解化学平衡移动原理—勒沙特列原理。学习疑问学习建议【预学能掌握的内容】一、浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向方向移动。(2)增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向方向移动。二、压强对化学平衡的影响在其它条件不变时，增大压强，化学平衡向的方向移动；减小压强，化学平衡向的方向移动。三、温度对化学平衡的影响在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向方向移动；

2、降低温度会使化学平衡向方向移动。四、催化剂与化学平衡催化剂能改变正、逆反应速率，能改变达到化学平衡的时间，但使化学平衡发生移动。五、勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如，，以及参加化学反应的化学物质的)，平衡将向着的方向移动。【合作探究1】化学平衡的移动向一个容积为2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，在一条件下发生反应，N2＋3H22NH3。（1）从反应开始到平衡正、逆反应速率如何变化？改变条件正向反应一段时间（2）在平衡后的某一时刻若改变条件，对正逆反应速率有何影响？一段时间ν(正)ν(逆)ν(正)ν(逆)ν(正)ν(逆)ν/

3、(正)ν/(逆)【归纳总结】在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再)，直至正、逆反应速率再次，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。化学平衡移动的方向判断ν(正)=ν(逆)，平衡移动；条件改变ν(正)>ν(逆)，平衡向方向移动；ν(正)<ν(逆)，平衡向方向移动。【合作探究2】浓度变化对化学平衡的影响1．按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：实验原理实验步骤实验1　向试管中加入4mL0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液，再滴加数滴

4、1mol·L－1NaOH溶液，观察溶液颜色的变化。实验2　将上述溶液分成两份，向其中一份中滴加1mol·L－1H2SO4溶液，观察溶液颜色的变化，并和另一份溶液作对比。实验现象实验1中溶液由橙色变为黄色，实验2中加入HNO3的试管中溶液由黄色变为橙色，另一份不变色实验结论NaOH溶液使变小，平衡向方向移动；H2SO4溶液使增大，平衡向方向移动【合作探究3】　压强对化学平衡移动的影响1．在一定条件下，把1molN2和3molH2充入一密闭容器中，发生N2＋3H2⇋2NH3的反应，一段时间后达到平衡。在某一时刻，使体积缩小，此时c(N2)、c(H2)

5、、c(NH3)都，所以v正、v逆也都，但由于反应物浓度和生成物浓度增大的幅度不一样，所以v正、v逆增大的幅度也不一样，其中反应物浓度增大的幅度更大，致使v正v逆，平衡向方向移动，该反应的特点是正反应分子数减少，即正反应体积缩小。2．对于反应I2(g)＋H2(g)⇋2HI(g)，此反应的特点是反应前后气体分子数不变，即等体积反应，如改变压强(即压缩体积或扩大体积)，反应物浓度和生成物浓度都改变，但改变的幅度一样大，所以v正和v逆改变的幅度也一样大，致使v正＝v逆，平衡不移动。【归纳总结】：(1)增大压强，平衡向的方向移动；减小压强，平衡向的方向移动

6、。(2)若为等体积反应：增大压强时，v正、v逆同等程度地增大，减小压强时，v正、v逆同等程度地减小，平衡均移动。思考：注射器内充满二氧化氮发生2NO2(g)⇋N2O4(g)观察现象解释原因？加压：先加深，后变浅减压：先变浅，后加深【合作探究4】温度对化学平衡移动的影响按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：实验现象：实验结论：【合作探究5】催化剂对化学平衡的影响1．加入催化剂可以大大地加快反应速率，是因为它可以降低反应所需，从而提高活化分子，从而增大反应速率，但是由于催化剂能够地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡移动无影响。2.催化

7、剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。t4。【合作探究6】勒夏特列原理1．向一密闭容器中通入1molN2、3molH2发生N2(g)＋3H2(g)⇋2NH3(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡，当改变下列条件后，试填写下列内容：(1)若增大N2的浓度，平衡移动的方向是；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是。(2)若升高温度，平衡移动的方向是；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是。(3)若增大压强，平衡移动的方向是；达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是。2．根据以上分析，能得出的

8、结论是：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够这种改变的方向移动。该结论就是勒夏特列原理【归纳总结】：1．勒夏特列原理仅适用于已达到