高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡（第1课时）学案新人教版选修.doc

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1、可逆反应与化学平衡状态题目可逆反应与化学平衡状态第1课时学习目标1.了解化学反应的可逆性,了解可逆反应的概念。2.通过化学平衡状态的建立过程,知道化学平衡是一种动态的平衡。3.能根据化学平衡状态的特征,判断化学平衡状态的标志。学习疑问学习建议【预学能掌握的内容】一、可逆反应1．概念在下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应。如：N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3。2．特点(1)同一条件下，正反应和逆反应。(2)反应进行到底，反应物实现完全转化。(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质。(4)反应达到限度时，反应。二、化学平衡状态1

2、.定义：在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率时，反应体系中所有参加反应的物质的或保持恒定的状态。也就是在给定条件下，反应达到了“”，这种状态称为化学平衡状态，简称为化学平衡。2．化学平衡的特征化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：(1)研究的对象是反应。(2)化学平衡的条件是v正和v逆。(3)化学平衡是一种平衡，此时反应并未停止。(4)当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一。(5)若外界条件改变，平衡可能发生，并在新条件下建立新的平衡。【实验探究1】化学平衡状态的建立与特征1．在一定条件下，把1molN

3、2和3molH2充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应。根据要求填表：反应N2＋3H2⇋2NH3反应物浓度v正生成物浓度v逆开始时c(N2)________c(H2)________________c(NH3)________________进行中c(N2)________c(H2)________________c(NH3)________________平衡时c(N2)________c(H2)________________c(NH3)________________2.以上过程用速率—时间(v－t)图像可表示为【合作探究2】化学平

4、衡状态的判断依据与方法1．可逆反应达到平衡的重要特征(平衡的实质)是。在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)⇋2C(g)达到平衡的标志是。①单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB②生成C的速率与C分解的速率相等③A、B、C的浓度不再变化④单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolC2．可逆反应达到平衡后，其平衡结果的标志是。在一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)⇋C(g)＋D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是。①混合气体的总物质的量　②B的物质的量浓度③容器内

5、气体的压强　④混合气体的密度【归纳总结】：化学平衡状态的判断1．判断依据(1)正反应速率与逆反应速率相等，v正＝v逆①对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率。②对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。(2)反应混合物中各组分的百分含量保持不变。可逆反应具备这两个依据之一(同时另一条件肯定也满足)，则就达到了化学平衡状态，否则就没达到。2．判断方法(1)对于纯气体反应，如mA(g)＋nB(g)⇋pC(g)＋qD(g)：①若m＋n≠p＋q，恒温恒容下气体的总物质的量不变、总压强不变、平均相对分子质量不变

6、和恒温恒压下气体的密度不变都可以说明反应达到了平衡状态。②若m＋n＝p＋q，不管是否达到平衡状态，气体总体积、总压强、总物质的量始终保持不变，从而平均摩尔质量(相对分子质量)、气体密度总保持不变(r＝m/n，ρ＝m/V)，因此这五项都不能作为判断反应是否达到平衡的依据。(2)对于有固体或液体物质参与的反应，如aA(s)＋bB(g)⇋cC(g)＋dD(g)：①气体质量不变⇒达到平衡；②若b≠c＋d，则n气、气、p总、ρ不变均说明已达到平衡；③若b＝c＋d，则n气、p总不变不能判断是否达到平衡状态，气、ρ不变能说明已达到平衡。(3)对于有色物

7、质参加的反应，体系的颜色保持不变，说明已达到平衡状态。(4)对于隔热反应，体系温度保持不变，说明已达到平衡状态。1、可逆反应：2NO2⇋2NO＋O2在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(　　)①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部2．

8、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，