高中化学 第二章 化学物质及其变化复习题2 新人教版必修.doc

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1、第二章《化学物质及其变化》选择题1．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强2．下列变化中，属还原反应的是()A．Cl-→Cl2　　　　　　　　　B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2　　　　　　　　　　D．KMnO4→MnO23．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰

2、酸钾加热分解制取O2C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．Na2SB．Cl2C．NaHCO3D．CO25．能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应6．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于

3、此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质7．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）　　　　　　　　　　　A．动物呼吸　B．植物光合作用C．金属生锈D．石膏点制豆腐8．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（）　　　　　　　A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和Cl-C．K+和SO42-D．Ag+

4、和NO3-9．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液10．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（）　　　　　　　　A．分散系不能发生丁达尔现象 B．分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒能透过半透膜       D．该分散质颗粒能发生布朗运动11．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色1

5、2．用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是（）　A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾 　　　C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌Ｄ．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL沸水中,边加边振荡 13．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（）A．甲一定是氢氧化钙溶液B．乙一定是硝酸

6、钾溶液C．丙不可能是碳酸钠溶液D．丁只能是盐酸14．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-C．Na+、OH-、Cl-、NO3-D．MnO4-、K+、S2-、Na+15．下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质16．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上

7、：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O二、非选择题17．电解质是指在　和　下能够导电的　。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够　出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于　。18．在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应

8、；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。铁与氯气反应的方程式为________，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为______，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”或“弱”)____________。19．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO