高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应（第1课时）学案新人教版必修 .doc

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1、第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第一课时）【学习目标】1．了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离2．通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法3．体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观【重点】让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质【难点】电解质的概念辨析【知识链接】1．Cu、NaOH、KNO3、蔗糖在下列三种情形下能否导电，为什么？①固体②水溶液(Cu除外)③熔化2．HCl、H2SO4、酒精在下列情形下能否导电，为什么？①液态(纯净物)②水溶

2、液【自学与归纳】1．通过物质的导电性实验，我们知道蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液却能导电。这说明。2．观察下图，分析盐酸和NaOH水溶液导电的原因：。3．电解质：。电解质的导电条件：。4．观察课本30页图2—9，分析NaCl在水溶液中为何能发生电离？电离过程可以用什么表示？5．写出下列物质的电离方程式：NaCl：；HCl：；H2SO4：；HNO3：。6．从电离的角度定义酸、碱、盐。酸：碱：盐：【课内探究】[探究任务1]电解质的概念问题1：下列物质能导电的是；属于电解质的是：。HCl气体、Ca(

3、OH)2固体、KNO3固体、CO2、Hg、NH3、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝。问题2：为什么Hg不是电解质？问题3：CO2、SO2、NH3溶于水能导电，为什么不是电解质？问题4：某些难溶于水的化合物，如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，它们属于电解质吗？[当堂训练]．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClOB．Cl2C．NaHCO3D．CO2．NaHSO4在水溶液

4、中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物[探究任务2]电离及电离方程式问题1：电离发生的条件是什么？问题2：书写电离方程式需要注意哪些问题？[当堂训练]电离方程式书写联系Na2CO3NaHSO4NaHCO3H2O【

5、课堂小结】【当堂检测】1．下列说法中不正确的是①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸⑤电解质放在水中一定能导电.非电解质放在水中一定不导电。A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤2．下列电离方程式不正确的是A.H2SO4＝2H+＋SO42－　B.　NH4NO3＝NH4+＋NO3－C.　Na2CO3＝Na2＋　＋CO32－　　D.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－3．下列

6、关于电解质的判断中，正确的观点是A．在熔融状态下能够导电的物质B．在熔融或溶液中能够导电的物质C．在熔融或溶液中能够导电的化合物D．在熔融和溶液中都能导电的化合物