高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原学案2新人教版必修 .doc

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1、第二章化学物质及其变化第三节氧化还原【学习目标】1.理解氧化剂和还原剂概念的含义。2.初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系3.掌握重要、常见的氧化剂和还原剂【学习重点】1.氧化剂和还原剂的概念2.用化合价升降和电子转移的观点分析氧化剂和还原剂【问题导学】目标一、氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂作为共同氧化还原反应。在反应中，电子从转移到氧化剂，氧化剂是或电子对偏向的反应物，在反应中所含元素的化合价。还原剂在反应中所含元素的化合价。2、阅读课本37页，写出中学化学中常见的氧化剂和还原剂常见的氧

2、化剂有：常见的还原剂有：3、在氧化还原反应中，氧化剂发生反应后的生成物叫，还原剂发生反应后的生成物叫。4.用图示法表示本节所学概念之间关系：氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物【练习】分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。反应方程式氧化剂还原剂氧化产物还原产物Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag2H2O=2H2+O22Fe+3Cl2=2FeCl3目标二、氧化性和还原性1、氧化性：物质电子的性质，氧化剂具有性，反应时本身被。越

3、易得到电子，氧化性越；还原性：物质电子的性质，还原剂具有性，反应时本身被。越易失去电子，还原性越。2、判断相对强弱（1）根据反应方程式判断：在同一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物（2）根据元素化合价判断元素处于最高价态，只能电子，只有性；元素处于最低价态，只能电子，只有性；元素处于价态，既有氧化性又有还原性。即“高价氧化、低价还原、中间价态两边转”。（3）根据金属活动性顺序比较金属的还原性【练习】1、已知反应：CI2+2KBr===2KCI+Br2Br2+2KI===2KBr+I2

4、比较氧化性强弱：CI2Br2I2比较还原性：氯离子、溴离子和碘离子。2.在Cu2+、Fe2+、Fe3+、Fe、Cl-、S2-、S七种粒子中，只具有氧化性的是只具有还原性的是既具有氧化性又具有还原性的是。【达标检测】1、下列关于氧化还原反应说法正确的是A、肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂2、指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂①MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl

5、2↑+2H2O②Cl2+H2O===HCl+HClO③3NO2+H2O===2HNO3+NO④3CuO+2NH3===3Cu+N2+3H2O3、下列物质铁元素不能被氧化的是（）A．FeB.FeOC.氧化铁D.硫酸亚铁4、下列微粒中既有氧化性又有还原性的是（）A.MgB.SO2C.Zn2+D.HCI5、下列变化需要加入还原剂的是A、HCl→Cl2B、S→SO2C、Na2CO3→CO2D、HCl→H2【拓展提升】1、某元素X的一个原子失去两个电子给Y元素的两个原子，下列说法错误的是A、X是氧化剂B、X被氧化C

6、、Y被还原D、形成化合物XY22、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A、钠在氯气中燃烧B、二氧化碳通入澄清的石灰水中C、氯化钠溶液中滴加硝酸银D、锌粒放入稀硫酸中3、在氧化还原反应3S+6KOH==K2SO3+2K2S+2H2O中，被氧化与被还原的硫原子的数目之比是()A.1:2B.2:1C.1:1D.3:2【反思小结】