高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原学案1新人教版必修 .doc

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1、第二章化学物质及其变化第三节氧化还原【学习目标】1、从三个角度理解氧化还原反应并学会用双线桥表示氧化还原反应。2、掌握基本反应类型与氧化还原反应的关系。【学习重难点】从化合价升降和电子转移角度分析氧化还原反应。【问题导学】目标一:氧化还原反应的定义【导读】阅读教材35-36页【导思】1、从得失氧角度分析2CuO+C======2Cu+CO2↑得氧变成,发生反应;同时,失氧变成,发生反应。定义1:叫氧化还原反应。2、从元素化合价角度分析2CuO+C======2Cu+CO2↑,CuO+H2=====Cu+H2OH2O+C======

2、H2+CO,Fe+CuSO4======FeSO4+CuCaCl2+Na2CO3=====CaCO3↓+NaCl,2Na+Cl2=====2NaCl这六个反应,指出各种元素化合价在反应前后的变化,讨论氧化还原反应与元素化合价升降的关系。元素化合价,发生氧化反应,元素化合价,发生还原反应。定义2(特征定义):叫氧化还原反应。推广:化学反应依据元素化合价是否发生变化将化学反应分为和两大类。3、从微观角度分析以下两个反应的实质。+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na++17HCl+17+1+1HClHClHCl2Na+C

3、l2=====2NaCl该反应由引起元素化合价的升降。H2+Cl2===2HCl该反应由引起元素化合价的升降。定义3(本质定义):叫氧化还原反应。目标二:掌握基本反应类型与氧化还原反应的关系【导练】指出下列反应的反应类型并总结出氧化还原反应与四大基本反应的关系:1、CaO+H2O=Ca(OH)2 2、2H2+O2=2H2O3、CaCO3=CaO+CO2↑4、2KClO3=2KCl+3O2↑5、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑6、Cl2+2KBr=2KCl+Br27、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO38、NaOH+HCl=N

4、aCl+H2O氧化还原反应与四大基本反应的关系:目标三:氧化还原反应的表示方法1、双线桥法A、箭头由反应前的元素指向反应后的同一种元素。B、要标明电子得失的数目或元素化合价升降的数目,使二者相等C、电子转移数以m×ne-的形式表示,m代表发生氧化还原反应的原子个数,n表示每个原子得失电子的数目,当m=1或n=1时,可省略。【练习】完成下列化学反应方程式,并用双线桥表示下列反应。1)、Cl2+Mg2)、Fe2O3+CO3)、KClO3(MnO2加热)4)、C+CO22、单线桥法A、箭头由失电子元素指向得电子元素B、只标明电子转移的数

5、目,不标得到或失去【达标检测】1、下列类型的反应,一定发生电子转移的是(  )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是(  )A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只能得电子D.金属单质在反应中失电子被还原3、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是4、下列化学反应中,属于氧化还原反应的是()A.Na2CO3+CaCl2===CaCO

6、3↓+2NaClB.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.CaO+H2O===Ca(OH)2【反思小结】

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