高中化学 第二章 第2节 电解质 第3课时 离子反应的应用教案 鲁科版必修.doc

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1、第二章第2节第3课时离子反应的应用教材分析：本节课内容包括离子方程式正误判断，离子的检验，离子共存，除杂等问题。在学习本节课之前，对离子反应的实质、离子方程式的书写有了一定的认识。本节课的内容既是新课，也是习题课。对本节课内容的探讨，是对前面知识的复习巩固，也是进一步的深化。电解质在人类的生产、生活中有广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，通过本节课的学习，学生将有更深刻的体会，也为选修模块“化学反应原理”中物质在水溶液中的行为的学习打下良好的基础。三维目标：知识与技能：1、会判断给出离子方程式的正误；2、能检验常见的几种离子；3、能分析离子共存的问题；4、能分析除杂的问题。过程与方法：1

2、、通过组织学生实验探究的方法，掌握溶液中离子共存问题2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。情感、态度与价值观：1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；教学重、难点：重点：离子共存难点：离子检验【复习回顾】1、什么是离子反应，离子反应的实质是什么；2、复分解反应类型离子反应的条件是什么；3、（投影）作为氯碱工业原料的原盐（食盐）中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等有害离子，这些杂质进入电解

3、池中易生成氢氧化镁等不溶性杂质，堵塞隔膜孔隙，同时这些有害离子也会影响成品的纯度，因此，必须在电解之前对食盐进行精制处理。精制时根据原盐中Ca2+、Mg2+、SO42-的含量加入适量的BaCl2、Na2CO3和NaOH，使Mg2+转化成Mg(OH)2，Ca2+转化成CaCO3，SO42-转化成BaSO4等沉淀从食盐水中分离出去，最后再加入盐酸调至中性，即可得到精制的食盐水。请写出涉及到的离子方程式。点评学生答案，指出常见的错误。【引入】【交流研讨】判断下列方程式是否正确；若有错误，请分析原因并订正。1.铁片插入稀硫酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（）2.氢氧化镁与稀硫酸反应OH-+H+

4、=H2O（）3.硝酸与碳酸钾的反应2H++K2CO3=2K++CO2↑+H2O（）4.铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+=Ag+Fe2+（）5.钠投入水中2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（）5.硫酸和氢氧化钡溶液反应Ba2++H++SO42-+OH-=BaSO4↓+H2O（）【师生共同总结】书写离子方程式应注意的问题：1.符合反应的客观事实。2.易溶于水且易电离的化合物应拆写成离子的形式，其他如难溶于水、难电离、易挥发的物质及单质等用化学式表示。3.遵循原子守恒、电荷守恒。4.注意物质配比关系。【练习1】下列离子方程式正确的是（）A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液的反应：Ba2++SO42

5、-=BaSO4↓B.氢氧化钡溶液跟稀硫酸溶液的反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD.氢氧化钠溶液中加入醋酸：OH-+H+=H2O【请你帮帮忙】实验桌上有两瓶无色溶液，一瓶是NaCl溶液，一瓶是Na2SO4溶液，请利用所提供的试剂进行鉴别，并分别在标签上注明试剂名称。（提供试剂：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硝酸、稀盐酸）【方法导引】PPT展示：物质的检验是指根据物质具有的不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的试剂、采用一定的方法，将物质区分或鉴定，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论清晰可靠。提示

6、：BaSO4、AgCl、BaCO3难溶于水，且BaSO4、AgCl不溶于稀盐酸、稀硝酸，而BaCO3能溶于稀盐酸、稀硝酸。【学生实验】实验目的设计内容实验现象离子方程式检验Cl-检验SO42-【交流总结】【迁移应用】1、在初中化学学习中是怎样检验CO2的?写出离子方程式。2、怎样检验CO32-?写出离子方程式。【解决问题】为测试某实验室废水的成分，甲乙两同学分别对该废水的阴阳离子进行了检验。甲同学的结果是废水中含有较高浓度的H+、Cu2+；乙同学的结果是废水中含有较高浓度的Cl-、OH-和SO42-。1.你认为该两位同学的结果矛盾吗？2.在实验室我们可以怎样验证废水中存在Cl-、SO42-、C

7、u2+？3.废水中的H+、Cu2+具有污染性。为使废水达到排放标准，我们可以怎么做？【过渡】上述两个同学的结果为什么有矛盾？【设疑】什么叫离子共存，离子在什么条件下不共存？举例说明。判断下列各组离子能否大量共存：①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ba2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④H+K+CO32-SO42-⑤Na+K+CO32-OH-⑥H+K+Cl-CH3COO-【练习2】