高中化学 第二章 第2节 化学反应的快慢和限度 第2课时 可逆反应 化学平衡教案 鲁科版必修.doc

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1、第2章化学键化学反应与能量第2节化学反应的快慢和限度第2课时【教学模式】诱思探究、讨论归纳法。【教材分析】本节是第二章第二节的第2课时，化学反应的限度属于化学反应原理的范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和过程的入门性知识；同时，本节内容在社会生产和生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。本节内容包括可逆反应和化学平衡状态两个部分。化学平衡状态的分析借助于前一课时的知识，并为《化学反应原理》中的深化学习做好了知识储备，有承上启下的作用

2、。限于学习时间，依据课程标准的规定，不要求学生理解和掌握化学平衡状态的特征、可逆反应的转化率，不学习化学平衡移动等内容。【考纲要求】1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程。3.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活生产和科学研究领域中的重要作用。【学习目标】知识与技能：1．能识别可逆反应，知道化学反应存在一定的限度。2．结合能总结出化学平衡概念，能描述化学平衡的特征，并能进行简单的平衡状态判断。过程与方法：通数据和图像分析，掌握可逆反应的特点和化学平衡的定义。情感态度与价值观：通过数据分析，培养学生的动手能力和探

3、究能力。培养将化学知识应用于生活、生产解决实际问题的能力【教学重点】化学平衡的定义和特征。【教学手段】多媒体辅助教学、白板。【教学过程】【复习回顾】投影1．化学反应快慢的定义？公式？单位？2．影响化学反应快慢的因素有哪些？【学生回答】教师点评【新课引入】在以前的学习中，我们接触的许多的化学反应一般进行都很完全。例如，镁条燃烧只剩下白色的生成物氧化镁；氯气和氢气反应生成氯化氢等，那么是不是所有的化学反应都能进行的很完全呢？【板书】化学反应的限度【自主学习】多媒体投影在某密闭容器中发生反应：500℃1.01×105Pa2SO2+O

4、22SO3(条件略)时间(min)01020304050607080c(SO2)10.70.50.350.20.10.10.10.1c(O2)0.50.350.250.180.10.050.050.050.05c(SO3)00.30.50.650.80.90.90.90.9【问题组1】1、通过数据分析，思考什么是可逆反应？2、学过哪些可逆反应？【小组讨论】学生自由讨论2分钟时间。【问题总结1】学生回答,老师点评。【板书】一、可逆反应1、定义：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.2、

5、符号：【质疑】根据表格中绿色的数据你能得出什么结论？总结出可逆反应有什么特点？【小组讨论】学生自由讨论2分钟时间。【学生回答】教师给以点评。【总结】我们在判断可逆反应时一定要注意是不是在同一条件下，从表格中可以看出来，反应物和生成物都存在的，所以反应不能进行彻底的。【板书】3、特点：(1)、同一条件同时进行（两同）（2）反应不能进行完全（反应物和生成物共存）【学以致用】多媒体投影判断下列反应是否为可逆反应？为什么？①二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸分解成二氧化碳与水②氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气③氯气与水反应

6、生成盐酸与次氯酸④N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2【学生回答】②不是的，因为不在同一条件下进行的。【自主学习】多媒体投影【问题组2】观察下表中的数据和浓度时间图像，思考下列问题：在某密闭容器中发生反应：500℃1.01×105Pa2SO2+O22SO3(条件略)时间(min)01020304050607080c(SO2)10.70.50.350.20.10.10.10.1c(O2)0.50.350.250.180.10.050.050.050.05c(SO3)00.30.50.650.80.

7、90.90.90.9（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？正反应与逆反应哪个反应速率大？（2）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？v(正)与v(逆)怎样变化？（提示：正反应速率由反应物浓度决定，逆反应速率由生成物浓度决定）（3）反应进行到什么时候会"停止"？此时，反应物和生成物浓度如何变化？（4）反应停止了吗？【小组讨论】学生自由讨论2分钟时间。【学生回答】（1）当反应刚开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大。（2）随着反应的进行，反应物浓度减少生成物浓度增加，v(正)减小,v(逆)增加。（3）反应物和生成

8、物浓度都不变了，不是反应停止了。（4）反应并不停止，一直在进行。【总结过渡】开始时c(SO2)、c(O2)最大，c(SO3)=0。随着反应的进行，c(SO2)、c(O2)逐渐减小，c(SO3)逐渐增大。所以正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，进行到一定程度，总有那么一刻，