高中化学 第二章 第一节 化学反应速率学案新人教版选修.doc

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1、第二章第一节化学反应速率学案新人教版选修4第一课时【学习目标】1.知道化学反应速率的定量表示方法2.会设计实验测定某些化学反应的速率【重、难点】实验测定某些化学反应速率。【知识梳理】一、化学反应速率通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？物理课中所学的速率的共同特点。①都有一个确定的起点（速率=0）；②都有一个和速率大小相匹配的时间单位；③都有说明体系某种变化的可计量的性质。1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应的物理量,通常用来表示。2.化学反应速度的表示方法：可以用反应体系中单位时间内任一物质浓度的变化

2、来表示反应速度。表达式：。其中△t表示时间间隔，△C=（C始-C末），表示反应过程中反应物消耗的浓度或生成物增加的浓度的绝对值，常用单位mol/L；v表示平均速率。v常用的单位是或3.理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：①上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。②无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。③由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。④对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值

3、不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。⑤对于在一个容器中的一般反应aA+bB==cC+dD来说有：vA：vB：vC：vD===△CA：△CB：△CC：△CD===△nA：△nB：△nC：△nD===a：b：c：d4.比较化学反应速率时要注意：①仅限于同一反应的各种速率（不同条件或不同时段）之间进行比较。②比较时要注意换算成同一物质表示。③比较时反应速率的单位要统一。二、化学反应速率的测定1、基本思路因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质(包括反应物和生成物

4、)，所以与其中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。2、基本方法(1)直接可观察的性质，如释放气体的体积和体系的压强；(2)依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等；(3)在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。3、实例：实验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸实验步骤：①取一套装置，加入40mL1mo

5、l/L的硫酸，测量收集10mLH2所用的时间。②取另一套装置，加入40mL4mol/L的硫酸，测量收集10mLH2所用的时间。实验现象：锌跟硫酸反应产生气泡，收集10mL气体，②所用的时间比①所用的时间短。实验结果：加入试剂反应时间min反应速率mol/(L·min)1mol/L　H2SO4长小4mol/L　H2SO4短大实验结论：4mol/L的硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸与锌反应快。注意事项：①锌粒的颗粒（即表面积）大小基本相同；②40mL的硫酸溶液要迅速加入；③装置气密性要好，且计时要迅速准确。【思考】我们还可根据与反应速

6、率相关量的哪些变化来测定该反应速率？巩固练习1、下列说法正确的是()A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应速率的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显2、温度为500℃时，反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为()A.v（O2）=0.01mol

7、/（L•s）B.v（NO）=0.08mol/（L•s）C.v（H2O）=0.003mol/（L•s）D.v（NH3）=0.002mol/（L•s）3、甲、乙两容器都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的化学反应速率比乙容器内要()A.快B.慢C.相等D.无法确定4、铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A.0.02mol/(L·min)B.1.8mol/(L·min)C.1.

8、2mol/(L·min)D.0.18mol/(L·min)5、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)表示。已知υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有以下关系2υ(B)=3υ(A)，3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表