高中化学 第二章 第3节《分子的性质》导学案2 新人教版选修.doc

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1、第二章第三节第二课时分子间作用力学习目标：1．知道范德华力、氢键及其对物质性质的影响2、能举例说明化学键和分子间作用力的区别，例举含有氢键的物质重点、难点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学模式：“三五五”教学模式教学资源：多媒体等Ⅰ、课前：预案：一、范德华力及其对物质性质的影响1、概念：分子间作用力，分子之间存在着___________________，称为范德华力。2、影响范德华力大小的因素(1)结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越_______。(2)分子的极性越大，范德华力越_____。(3)

2、范德华力很弱，约比化学键小1～2数量级。3、范德华力对物质性质的影响范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点。范德华力越大，物质的熔、沸点越_______。二、氢键及其对物质性质的影响1、概念：氢键是一种除范德华力外的另一种________________，它是由已经与电负性很________的原子(如N、O、F)形成共价键的_________，与另一个分子中电负性很__________的原子(如N、O、F)之间的作用力。2、氢键对物质性质的影响氢键_________化学键，是一种分子间作用力。氢键键能较小，约为_

3、_______的十分之几，但比____________强。氢键不仅存在于分子，有时也存在于分子。(1)分子间氢键，使物质的熔、沸点_____________。(2)分子内氢键，使物质的熔、沸点_____________。3、表示方法氢键通常用A—H…B表示，其中A、B为____、O、____原子，“—”表示_______，“…”表示_______。4、水中的氢键对水的性质的性质(1)水分子间形成氢键，了水分子间的作用力，使水的熔沸点比H2S(2)氢键与水分子的性质①水结冰时，体积，密度；②接近沸点时形成“缔合”分子，

4、水蒸气的相对分子质量比用化学式H2O计算出来的相对分子质量。疑惑记录：Ⅱ、课中：【学情调查情景导入】将下列物质分类：①H2、②O2、③HCl、④C60、⑤CO2、⑥HCN、⑦H2O、⑧NH3、⑨BF3、⑩CH4、CH3Cl属于非极性分子的是___________________，属于极性分子的是___________________【问题展示合作探究】1、范德华力与相对分子质量的关系：单质相对分子质量熔点/ºC沸点/ºCF2-219.6-188.1Cl2-101.0-34.6Br2-7.258.8I2113.5184

5、.4结论1：。2、范德华力与分子的极性的关系：分子相对分子质量分子的极性熔点/ºC沸点/ºCCO28-205.05-191.49N228-210.00-195.81结论2：。3、氢键是否属于“化学键”？它与化学键、分子间作用力（范德华力）有什么关系？5、从4、下面这张图中你得到什么信息？怎样用学过的知识解释？【达标检测巩固提升】A级1．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中2．

6、干冰熔点很低是由于（）。A．CO2是非极性分子B．C=O键的键能很小C．CO2化学性质不活泼D．CO2分子间的作用力较弱3．下列物质中分子间能形成氢键的是（）　A．N2B．HBrC．NH3D．H2S4．下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱5．你认为下列说法不正确的是（）A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着

7、相对分子质量的增大而增大C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D．冰熔化时只破坏分子间作用力B级1．下列说法正确的是()A．含有极性键的分子一定是极性分子B．范德华力就是分子间的万有引力C．氢键就是氢原子和其他原子形成的化学键D．氢键的作用力大小介于范德华力和化学键之间2．H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。3．下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是（）A．HI＞HBr＞HCl＞HFB．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C．N2＞COD．F2＞Cl

8、2＞Br2＞I2C级乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃，为何原因？【知识梳理归纳总结】收获疑惑【预习指导新课链接】物质的溶解性、分子的手性、无机含氧酸分子的酸性有哪些规律？Ⅲ、课后：1.课后反思2.预习《分子的极性与物质性之间的关系》