高中化学 第二章 第2节 电解质 第2课时 离子反应 离子方程式教案 鲁科版必修.doc

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1、第2章元素与物质世界第2节：电解质（第2课时）【三维目标】（一）知识与技能1、使学生理解离子反应和离子方程式的含义。2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐间相互反应的离子方程式。（二）过程与方法1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验探究方法。2、通过质疑、归纳等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。（三）情感态度与价值观1、能以“观察·思考”激发学生的学习兴趣；2、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感；3、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意

2、识。【重点、难点】（一）知识与技能电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、简单离子方程式的书写。（二）过程与方法：形成解决问题的方法及思维路径。二、电解质在水溶液中的反应【引入】根据所学知识填写下表物质类别氯化钠溶液硫酸铜溶液氯化钡溶液电离方程式溶质粒子两两混合后的化学方程式【交流研讨】判断以上各溶液能否导电？两两混合后能发生反应的原因？现象又如何呢？【过渡】请动手实验验证你的结论【实验探究1】编号ⅠⅡⅢ实验为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，如上图做了如下三组实验。(1)实验Ⅰ的目的是____________________________

3、______________________________。(2)实验Ⅱ证明了________离子之间发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应________________________________________________________________________。(3)由此可见，Ba2＋不与________大量共存，Cl－不与________大量共存。【学生讨论归纳】(1)验证Cl－与Cu2＋、SO与Na＋不反应(2)Ba2＋与SO　溶液为蓝色说明Cu2＋未参加反应(3)SO　Ag＋实验探究2.现象1

4、现象2现象3电流计指针读数由_大_到_小_溶液红色__退去__有__白色沉淀_____产生现象的原因离子浓度变小氢氧根离子浓度变小BaSO4不溶于水实际反应的离子H+OH-SO42-Ba2+【交流研讨】⑴、大家到观察溶液中的现象和电流表指针有何变化？⑵、观察到的白色沉淀物质是什么？电流表指针为何变化？⑶、实验现象对于你认识稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应有什么启示？【学生讨论并归纳】（教师引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类电解质→从电离的角度分析，硫酸与Ba(OH)2溶液中的所含微粒分别是H+、SO42-、Ba2+、OH

5、-→电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应→溶液由红变紫，即溶液酸性减弱，证明H+和OH-结合生成了水→不难推断，白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互结合生成了水（难电离物）和BaSO4沉淀（难溶物）→电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。【思考1】通过实验探究你能说出复分解反应中离子反应发生的条件吗？【学生总结】a．生成沉淀(生成更难溶的物质)；如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓b．离子之间结合成易挥

6、发性物质(气体)；如：2H＋＋CO===CO2↑＋H2Oc．离子之间结合成难电离的物质(例如生成水)；生成挥发性物质【思考2】通过以上实验探究1和实验探究2，你认为电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这句话对吗？【师生总结】1.离子反应⑴．电解质在水溶液中反应的实质。电解质在水溶液中电离出的某些离子发生反应，使这些离子的浓度发生改变，所以电解质在水溶液中的反应实质上就是其离子之间的反应。酸、碱、盐之间发生的复分解反应，实质上是离子交换反应。有自由移动的离子参加的反应，我们就称之为离子反应。⑵．复分解型的离子反应使溶液中某种离子浓度减小。2、离

7、子方程式⑴概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子⑵书写方法：方法一阅读教材P45第一行至硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式止，并总结离子方程式的书写步骤：①写出酸、碱、盐的电离方程式②分析离子种类及哪些离子间能结合成水、沉淀、气体③将实际参加反应的离子符号写在左边，生成的水或沉淀或气体的化学式写在右边，并配平【交流研讨】①在离子方程式的书写中哪些类物质写成化学？难溶、难电离、挥发性物质；单质、氧化物②书写离子方程式要遵循哪些原则？符合客观事实，遵循质量守恒、电荷守恒【巩固练习】1、写出实验2中反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓

8、Cl-+Ag+=AgCl↓2、下列离子方程式书写正确的是（C）A、碳酸镁与硝酸反应CO32-+