高中化学 第二章 第一节《化学能与热能》学案 新人教版必修.doc

《高中化学 第二章 第一节《化学能与热能》学案 新人教版必修.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二章化学反应与能量第一节化学能与热能一、化学能与热能【学习目标】1.了解化学键的断裂和形成与化学反应中能量的关系2.通过吸热反应和放热反应两个概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。【学习重点】化学键与化学反应中能量变化的关系、吸热反应和放热反应的概念理解【学习难点】从微观结构角度(化学键的断裂和形成)理解能量的变化【自主学习】[温故知新]1.化学键的分类：2.化学反应的本质(从化学键的角度分析)：3.氢气、铁等可以在氯气中燃烧，什么是燃烧？分别写出氯气与铁、氢气反应的方程式：[新知识导航]一.化学键与化学反应中能量变化的关系1.物质为什么都有化学能？物质中的原子之间是通过相结合的。

2、化学反应从化学键的角度分析，就是旧的化学键的断裂、新的化学键的形成的过程。断键和成键都伴随着能量的变化。当物质发生反应时，断开反应物中的化学键要能量，而形成生成物的化学键要能量。如：2H→H-H436kJ能量H-H→2H436kJ能量C-H→C+H415kJ能量CH4→C+4H吸收kJ能量2.化学反应为什么有不同的能量变化？化学反应中能量变化的主要原因是：，断裂化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，物质的化学反应与体系的能量是发生的。各个物质因为具有不同的组成、结构，所含不同，反应时能量变化也就不同。3.决定化学反应是放出能量还是吸收能量的因素是什么？(1)一个确定的化学反应完成后的

3、结果是吸收能量还是放出能量，决定于和相对大小。(2)化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，吸热或者放热。吸热反应和放热反应与反应物和生成物总能量的关系如下：吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量放热反应：反应物的总能量生成物的总能量(3)以能量为纵坐标，画出吸热反应和放热反应的简单示意图：4.几点需要注意的问题：(1)常见的放热反应：①所有的燃烧反应②大多数的化合反应；(CO2+C2CO为吸热反应)③酸碱中和反应；④金属与酸或水反应置换出氢气⑤缓慢的氧化反应(2)常见的吸热反应：①大多数的分解反应；②以下几个反应是吸热反应：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaC

4、l2+10H2O；CO2+C2CO；C+H2OCO+H2注意：有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是化学变化。某些常见的热效应：(a)放热：①浓硫酸溶于水②NaOH溶于水③CaO溶于水，其中属于放热反应的是。吸热：铵盐溶于水。(b)反应条件与热量变化没有必然的关系，既需要点燃或加热的反应不一定是吸热反应。达标测试1.下列反应属于放热反应的是()A.铁与盐酸B.C和CO2C.碳酸钙的分解D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体2.下列反应过程一定吸收能量的是()A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子3.下列说法中错误的是()A.化学反应中的能量变化通常表

5、现为热量的变化B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量4.已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的，则金刚石和石墨比较，能量贮存高的()A.石墨B.金刚石C.一样高D.无法判断5.已知某反应是放热反应，下列说法正确的是()A.该反应发生时，一定不需要加热B.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反应开始后停止加热，反应一定能继续进行6.下列不是化石能源的是()A.氢气B.煤C.石油D.天然气7.下列叙述正确的

6、是()A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是一级能源D.水煤气是一级能源8已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A.X的能量一定高于MB.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C.Y的能量一定高于ND.因为该反应是放热反应，故不必加热反应就一定能发生9.已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是()A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应在一定条件下也能发生10.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是()①燃烧时

7、发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热A.①②③　　B.①②④C.①③④　　　　D.②③④11.下列反应中属吸热反应的是()A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应12.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中