高中化学 第二章 第三节 化学平衡常数(第3课时)学案 新人教版选修.doc

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1、化学平衡常数 1.知道化学平衡常数的含义,会根据化学反应书写化学平衡常数的表达式。2.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。知识点一 化学平衡常数阅读教材P28~P29,思考并填空。1.含义在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,简称平衡常数,用符号K表示。2.表达式对于一般的可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),平衡常数的表达式为K=。3.意义与影响因素(1)K值越大,说明正反应进行的程度越大,反应物的转化率越大;反之就转化的越不完全,转化率就越

2、小。(2)K只受温度的影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。1.判断正误(1)化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。(  )(2)化学平衡常数与浓度有关,与温度无关。(  )(3)升高温度,K值增大,则正反应为吸热反应。(  )(4)K值越大,表明可逆反应正向进行的程度越大。(  )答案:(1)× (2)× (3)√ (4)√2.对于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),反应的化学平衡常数的表达式为(  )A.K=B.K=C.K=D.K=解析:选D。平衡常数表达式中只表

3、示出气体或溶液中溶质的浓度,而固体或纯液体不表示出来。化学平衡常数的应用1.判断反应进行的程度K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越大;反之,就越不完全,转化率就越小。2.判断反应的热效应若升高温度,K值增大,则正反应为吸热反应;若升高温度,K值减小,则正反应为放热反应。3.判断平衡移动方向利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在任意状态下,生成物的浓度和反应物的

4、浓度之间的关系用Q=表示,则:当Q=K时,反应处于平衡状态,v正=v逆;当Q<K时,反应向正反应方向进行,v正>v逆;当Q>K时,反应向逆反应方向进行,v正<v逆。4.计算转化率依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度),从而计算反应物的转化率。 (1)平衡常数表达式中的各物质的浓度指平衡时的物质的量浓度,以其化学计量数为幂。同一化学反应,由于化学方程式书写不同,平衡常数的表达式不同。(2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度可看作常数而不代入公式。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平

5、衡常数。①若反应方向改变,则平衡常数改变。②若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小,尽管是同一反应,平衡常数也会改变。例如:N2+3H22NH3,K=a,则有:2NH3N2+3H2,K′=,N2+H2NH3,K″=a。 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示:T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_____________

6、__________________。(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。(3)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为________℃。此温度下加入1molCO2(g)和1molH2(g),充分反应,达到平衡时,CO2的转化率为________。(4)在800℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol/L,c(H2)为1.5mol/L,c(CO)为1mol/L,c(H2O)为3mol/L,则正、逆反应速

7、率的比较为v正________v逆(填“>”“<”或“=”)。[解析] (2)温度越高,K值越大,说明升温平衡正向移动,正反应为吸热反应。(3)由题意可得K=1,查表可知温度为830℃,设反应了的CO2为xmol,则消耗掉的H2为xmol,生成的CO和H2O均是xmol(体积为VL),K==1,整理得x=0.5,则CO2的转化率为50%。(4)Q===1>0.9,所以v正<v逆。[答案] (1) (2)吸热 (3)830 50%(4)< 对于例1中的反应:(1)830℃时,容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下,若

8、增大CO的浓度,平衡是否移动?平衡常数是否变化?(2)例1中第(4)问若CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、3mol/L、3mol/L,则反应向什么方向进行?答案:(1)平衡向逆反应方向移动;平衡常数不变。(2)Q===2.25>0.9,故反应向逆反应方向进行。(1)化学平

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