高中化学 第二节 化学计量在实验中的应用(第2课时)学案(新人教版)必修.doc

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1、化学计量在实验中的应用【学习目标】1.知道影响气体体积大小的因素；2.能说出气体摩尔体积的含义；3.能运用气体摩尔体积的计算公式进行简单的计算。【学习过程】[课前思考]物质的体积与组成物质粒子有什么关系？物质物质的量（mol）质量（g）密度（g·cm－3）体积（cm3）Fe1567.87.2Al1272.710H2O1181.018H2SO41981.8353.6H2120.089922.4O21321.42922.4CO21441.97722.3（1）总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体。②相同条件下，

2、相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。（2）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小。（3）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量(粒子数)一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。（4）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强，温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值。1.气体摩尔体积：一定的温度和压强下，单位物质的量气体所

3、占的体积叫气体摩尔体积。Vm＝V/n，单位为L·mol-1和m3·mol-1。（1）标准状况即0℃、1个大气压（101kPa），简写为STP。（2）在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。任何气体包括纯净气体和混合气体。（3）标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1。（4）气体摩尔体积受温度和压强的影响，不同条件下，气体的摩尔体积可能不同，标况下约为22.4L·mol-1，但不是标况时也可能是22.4L·mol-1(比如温度高于0℃，压强小于101kPa)。2.阿伏加德罗定律：（1）定义：相同温度和压强下

4、，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（即同温同压同体积同分子数）（2）推论：(n:物质的量；ρ：气体的密度；M：气体的摩尔质量；V：气体的体积；m：气体的质量；N：气体的分子数)①同温、同压下：V1/V2＝n1/n2＝N1/N2②同温、同体积下：P1/P2＝n1/n2＝N1/N2③同温、同压下：ρ1/ρ2＝(M1/M2)·(m2/m1)④同温、同压、同体积下：m1/m2＝M1/M2⑤同温、同压、同质量下：V1/V2＝M2/M1同温、同体积、同质量下：P1/P2＝M2/M1[归纳总结]（1）标准状况下的气体摩尔体积：（2）计算公式：n＝＝

5、＝(标准状况)。（3）若没有给出标准状况下，不能直接应用22.4L·mol－1进行计算；已知在标准状况下，而给出的是非气体物质（如H2O），不能直接应用22.4L·mol－1进行计算。【当堂检测】1.下列说法中正确的是(　　)A．标准状况下，22.4L·mol－1就是气体摩尔体积B．1molH2的质量只有在标准状况下才约为2gC．标准状况下，18g水的体积为22.4LD．H2和O2的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4L2.在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的(　　)A．质量为12g　B．物质的量为6molC．体积为22.4

6、LD．物质的量为12mol3.标准状况下，下列物质占体积最大的是(　　)A．98gH2SO4B．6.02×1023个CO2C．44.8LHClD．6gH24.(1)9.03×1023个CH4中，含________mol碳原子，________mol氢原子，________mol质子，________mol电子，与________个NH3含有相同数目的氢原子，标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为________。(2)相同温度和压强下，等质量的SO2和O2。二者体积比为___，分子个数比________，密度比________。(3

7、)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体平均相对分子质量为________；混合气体中甲烷的体积为________；一氧化碳的质量为________。5.对一定量气体体积的探究。已知1mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1mol气体体积/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4CO0℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N2273℃，202kPa22.4NH3273℃，202kPa22.4(1)从上表分析得出的结论：①1mol

8、任何气体，在标准状况下的体积都约为________。②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积_____(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。(2)理论依据：