高中化学 第二节 氯学案 新人教版必修.doc

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1、第二节富集在海水中的元素——氯【学习目标】知识与技能：了解氯气、氯水、氯化物的性质过程与方法：体会结构决定性质、性质决定用途的思想；了解氯气与氯水的区别情感、态度与价值观：通过氯气的发现史了解化学史的知识，体会科学家的研究过程【知识回顾】1.氧化还原反应(1)定义：　　　(2)本质：.(3)特征：.2.画出原子结构示意图F(核电荷数为9)、Cl(核电荷数为17)Br(核电荷数为35)I(核电荷数为53)比较四种原子结构的相同点：__________________________________不同点：__________________________________化学性质应具有__

2、____性但也有_____,主要表现在____电子能力逐渐___弱。氧化性依次_________。3.完成下列化学方程式，指出氧化剂、氧化产物和还原剂、还原产物：（1）Na在Cl2中燃烧：　　（2）氯水滴入FeCl2(aq)中：.【教学过程】一、氯的存在和结构1.氯元素主要以Cl－的形式存在于海水中(1)自然界中，只有的氯，没有的氯.(2)盐类很多，但人类必须加补食用的只有.2.氯原子的结构氯原子的原子结构示意图:。氯原子最外层有个电子，很容易获得个电子变为.氯元素是典型的元素.二、活泼的黄绿色气体——氯气1、物理性质实验步骤实验现象结论及解释展示集气瓶口向放置，气体呈色.氯气的密度空气

3、嗅闻气体有性气味水溶性实验，加水震荡集气瓶内气体颜色，水变为色液体.氯气溶于水另外：氯气有，易化.2.化学性质（1）与金属反应氯气是活泼的非金属单质，具有很强的性.能与大多数金属化合，生成价的金属氯化物。如：2Fe＋3Cl2　　现象：　　　　Cu＋Cl2现象：　　　(2)与非金属反应实验：H2在Cl2中燃烧实验操作实验现象化学方程式H2在Cl2中燃烧H2在Cl2中安静的燃烧，发出色火焰，集气瓶口有产生H2和Cl2的混合气体光照燃烧产物HCl气体易溶于水，溶于水得到的溶液即为.通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？燃烧_____________________

4、_____________________________________。(3)与水的反应实验：氯水的漂白作用实验操作实验现象结论有色布条、氯水有色布条氯水有作用有色布条、干燥的氯气有色布条干燥的氯气漂白作用①.Cl2的水溶液叫，该水溶液的颜色为，这说明其中含有②写除Cl2与水的反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:该反应中,氧化剂是,还原剂是,该反应的离子方程式③氯水中含有的粒子主要有,其中包括种分子,种离子④次氯酸的性质A.弱酸性：HClO的酸性比碳酸的酸性，能证明该反应的事实为跟NaOH反应的离子反应式___________________________________

5、___。B.不稳定性：不稳定,在光照下分解,化学方程式C.强氧化性：次氯酸是一种强剂,能杀死水中的,所以自来水常用来杀菌消毒.次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素,可用作.氯水漂白的本质是___________________起漂白作用。[思考]1.实验室中如何保存氯水？2.久置的氯水跟新制的氯水所含粒子有何不同？（4）与碱溶液的反应①Cl2与NaOH溶液的反应化学方程式为　　　　　　，离子方程式为　　　；工业上漂白液的有效成分是。总结：Cl2跟其它碱溶液反应，生成、和；练习：写出下列反应的化学方程式和离子方程式：Cl2跟KOH溶液　　　，　　　Cl2跟Ba(OH)2溶液　，　　　②

6、Cl2与Ca(OH)2的反应Cl2通入冷的消石灰中反应的化学方程式电子转移的方向和数目，氧化剂为　　　　　和还原剂为　　　　　　。③漂白粉和漂白精的有关问题a.漂白粉的主要成分为，有效成分为。漂白精的主要成分为　　　　　　。漂粉精和漂白粉具有　作用，用化学方程式和离子方程式表示其漂白的原理　　　，。该反应的反应类型为　　　　　，该反应可说明HClO酸性比碳酸的酸性。b.漂粉精和漂白粉保存不当会失效，其原因用化学方程式可表示为　，　　，由此可确定漂粉精和漂白粉的保存方法为。思考：1.实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2,为什么?为什么不用石灰水？2.分别向漂白粉溶液通入少量和过量的

7、CO2,产生的现象一样么?为什么？（5）与具有还原性的化合物的反应将氯水滴入到FeCl2溶液中，产生的现象为，反应的离子方程式为，该反应中，氯气作剂，说明氯气可与物质反应.练习：完成下列反应方程式Cl2+2KI===Na2SO3+Cl2+H2O===4.用途①Cl2用于消毒是因为Cl2跟水的反应生成的　　　　　　②Cl2能用来制盐酸是由于发生反应，生成的溶于水而得到盐酸.③Cl2能用于制漂白粉、漂粉精.④Cl2还可以制取多种农药、制