高中化学 第四章 第三节 硫和氮的氧化物学案 新人教版必修.doc

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1、硫及其氧化物硫元素在自然界的存在形式游离态化合态如：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）一、硫（硫黄，S）1.硫的物理性质黄色晶体、质脆、易研成粉末不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳2.硫的化学性质既有氧化性，又有还原性S+FeFeS3Cl2+2Fe2FeCl3S+H2H2SS+O2SO2二、二氧化硫（SO2）1.二氧化硫的物理性质无色，有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大，容易液化，易溶于水。2.二氧化硫的化学性质（1）酸性氧化物与H2O反应生成相应的酸:SO2+H2OH2SO3亚硫酸是一种中强酸，不

2、稳定可逆性:在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的性质。可逆反应:可逆性比较显著的化学反应。【思考】2H2O2H2↑+O2↑与2H2+O22H2O是可逆反应吗？（2）氧化还原反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-Br2、I2、KMnO4、Fe3+都可以和SO2发生氧化还原反应2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO42H2SO3+O2=2H2SO42CaSO3+O2=2CaSO4SO2+2H2S=3S↓+2H2O（3）漂白性SO2溶液的红色均褪去（现象）加热至沸腾溶液又恢复原来的颜色

3、（现象）品红溶液Cl2溶液的红色均褪去（现象）加热至沸腾无色（现象）SO2溶液先变红色后,颜色褪去加热后变红（现象）紫色石蕊溶液Cl2溶液先变红色后,颜色褪去加热后不变红（现象）【思考】1：除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？它们的漂白机理有何不同？2：检验混合气体中各种成分：CO2和SO2混合三、三氧化硫（SO3）无色易挥发固体，熔点16.83oC，沸点44.8oC2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4CaO+SO3=CaSO4Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O第四讲氮及其氧化物北京四中：田军填写下列表格：NO2易溶于水，反应方程式为3NO2+H2O=2

4、HNO3+NO【科学探究】现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。【思考】如果给你一试管一氧化氮，如何使得NO尽可能多地被水吸收？例：将充有mmLNO和nmLNO2气体的量筒倒扣在水槽中，然后通入mmLO2，已知n>m。充分反应后，量筒内的气体在同温同压下的体积为（C）A．(4n-1)/12mLB．(n-m)/3mLC．(3m+n)/3mLD．3(n-m)mL酸雨pH<5.6，包括硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。硫酸型酸雨的形成（1）煤、石油的燃烧（2）硫酸工业尾气反应方程式为，。硝酸型酸雨的形成（1）汽车尾气（2）硝酸工业尾气（3

5、）闪电反应方程式为【思考】空气中的NO2主要来源是什么？电厂煤的燃烧,沙尘暴,是其主要来源例题：某兴趣小组取雨水样品进行实验。每隔1h测该雨水样品的PH，得到的结果如下表：请分析该雨水的pH随放置时间延长逐渐变小的原因？减少二氧化硫措施★改善燃煤的质量。★改进燃烧装置和燃烧技术、改进排烟设备。a.提高燃烧时的空燃比（增大空气的比率）；b.采用新型煤粉燃烧器；c.在煤中加入固硫剂（如石灰石、生石灰）后再燃烧。2CaCO3+O2+2SO2===2CaSO4+2CO22CaO+O2+2SO2===2CaSO4★发展洁净煤技术，开展煤的综合利用（煤间接液化前景）。C(s)+H2O(

6、g)CO(g)+H2(g)★发展新能源（风能、氢能、核能、生物能、潮汐能等）。★种植能够吸收SO2的有关树木（如臭椿、垂柳、柳杉）等.【思考】如何防治汽车尾气中的有害气体对大气的污染？（1）推广使用无铅汽油（2）在汽车尾气系统中装催化转化器例题：治理汽车尾气的方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”。它能使CO和NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧，SO2充分转化。写出NO和CO反应的化学方程式：。