高中化学 第四章 第四节 金属的电化学腐蚀与防护教案 新人教版选修.doc

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1、第四节金属的电化学腐蚀与防护【教学重点】金属的电化学腐蚀【教学难点】电极反应式的写法【教学过程】【学生看书讨论】1.什么是金属的腐蚀?金属腐蚀的本质是什么?2.化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点是什么?一、金属腐蚀的本质:M–xe-=Mx+二、化学腐蚀与电化学腐蚀的区别化学腐蚀电化学腐蚀共同点M–xe-=Mx+M–xe-=Mx+不同点(1)金属与氧化剂直接得失电子利用原电池原理得失电子(2)反应中不伴随电流的产生反应中伴随电流的产生(3)金属被氧化活泼金属被氧化三、电化学腐蚀(以钢铁为例)1.析氢腐蚀(酸性较强的溶液)负极:Fe–2e-=Fe2+正极:2H++2e-=H2↑总式：Fe+2H

2、+=Fe2++H2↑2.吸氧腐蚀(中性或弱酸性溶液)负极:2Fe–4e-=2Fe2+正极:O2+4e-+2H2O=4OH-总式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2离子方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3四、金属的防护1．影响金属腐蚀快慢的因素本性：（1）金属的活动性（2）纯度（3）氧化膜介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）2．金属的防护（1）改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）（2）覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）（3）电化学保护①外加电流阴极保护法②牺牲阳极阴极保护法【练习】:如图所示,试管中的铁钉如果在酸性溶液

3、或在食盐溶液中的腐蚀的现象有何不同?