高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸（第2课时）学案新人教版必修.doc

《高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸（第2课时）学案新人教版必修.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第二课时）【学习目标】1．掌握硝酸的性质，提升实验分析归纳能力。2．自主学习，合作探究硝酸的强氧化性，理解氮的化合物相互转化的方法。3．通过分析硝酸在反应中表现出的性质，树立合理利用资源的意识。【重点】硝酸的强氧化性【难点】硝酸的强氧化性【知识链接】酸的通性有哪些？【自学与归纳】一、硝酸有什么用途？二、硝酸有哪些重要的物理性质？思考：久置的浓HNO3发黄，为什么呈黄色？三、化学性质1．硝酸的酸性硝酸是一元强酸，电离方程式为（1）与指示剂作用：稀HNO3使紫色石蕊试液变红色。浓硝酸能使紫色石蕊

2、试液先变红，后褪色。（2）与碱反应：（3）与碱性氧化物反应：（4）与弱酸盐反应：如HNO3＋Na2CO32．浓HNO3的不稳定性：实验室用什么试剂瓶保存浓HNO3？3．浓HNO3的强氧化性。【课内探究】[探究任务1]硝酸的强氧化性[实验]实验前，准备好与试管配套的、事先已系上塑料袋的、带导管的胶塞。实验时，向盛有铜片的试管中加浓、稀硝酸后，立即塞上上述已准备好的胶塞(如右图所示)，可观察到铜片与浓、稀硝酸反应的现象，生成的气体进入塑料袋。反应现象：（1）铜片与浓硝酸现象：　　化学方程式：（2）铜片与稀硝酸现象：化学方程式：气体颜色

3、：[当堂训练]思考：①在Cu与浓HNO3的反应中，体现强氧化性的微粒是什么？②将化学反应式改写成离子方程式:③HNO3所起的作用有哪些？注意：常温下铁铝遇浓HNO3钝化，加热时才能发生反应[探究任务2]（1）将Cu插入盛有NaNO3溶液的小试管，观察现象。（2）再向上述溶液中加入稀H2SO4，观察现象。（3）你能从上述实验中得出什么结论？[当堂训练]1．Cu与1mol/L的HNO3反应，如果NO3－的浓度下降0.2mol/L，则溶液中C(H+)同时下降()A．0.2mol/LB．0.4mol/LC．0.6mol/LD．0.8mol

4、/L【课堂小结】【当堂检测】1．关于硝酸的性质，叙述错误的是（）A．无色、易挥发，有刺激性气味的液体B．发烟硝酸有脱水性C．浓硝酸通常显黄色D．硝酸不稳定，浓度越大越易分解2．由金和铜组成的合金与过量的浓硝酸混合在一起加热，反应结束后会产生（）A．含有固体金的蓝色溶液B．只剩下蓝色溶液C．含有固体铜的无色溶液D．合金不反应3．下列物质常温下不溶于浓硝酸的是（）A．Ag  B．Fe   C．Hg     D．Zn4．下列离子能在硝酸溶液中存在的是（）A．     B．     C．    D．