高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸学案2新人教版必修.doc

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1、第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸【学习目标】1.掌握浓硫酸的性质及用途。2.了解硝酸的物理性质、保存方法及用途。3.理解并掌握硝酸的强酸性，不稳定性，强氧化性。【学习重难点】1、浓硫酸的化学性质，浓硫酸的强氧化性2、硝酸的不稳定性和强氧化性。硝酸的强氧化性及与浓度的关系。目标一：浓硫酸的性质及用途阅读课本100页【讨论与交流】1、稀硫酸有哪些性质？（1）（2）。（3）（4）。2．浓硫酸是、的液体，质量分数为98﹪密度为1.84g/L浓硫酸物质的量浓度是mol/L，稀释时应把沿器壁慢慢倒入中，并用不断搅拌。浓硫酸具有强烈的性，不小心撒在皮肤

2、上应。3．浓硫酸的特性（1）吸水性浓硫酸可以，用作，可以干燥气体，例如；不能干燥气体，例如。（2）脱水性浓硫酸按的组成比脱去纸、棉布、木条等有机物中的、元素，例如把一块木条放入浓硫酸一会拿出来变，这叫脱水。向蔗糖中加入浓硫酸并不断搅拌，蔗糖变，体积，变成，并放出气体。（3）强氧化性1、浓硫酸与金属单质的加热的反应实验现象解释或化学方程式把铜丝和浓硫酸共热把生成的气体通过品红溶液在Cu＋2H2SO4加热CuSO4＋2H2O+SO2↑中，被氧化，元素被还原，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。浓硫酸起和作用。由于浓H2SO4有强氧化性，可使

3、某些金属如Fe、Al等表面因生成一层，阻止继续跟浓H2SO4反应，这种现象称为“”。正因为如此，常温时，常把浓H2SO4存放在。但若，(“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化)则会反应。条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生。写出浓硫酸与金属银的加热的反应方程式。2、、浓硫酸与非金属单质的加热的反应C＋2H2SO4（浓）====4、阅读课本102页根据浓硫酸的性质归纳硫酸的用途【课堂练习】有一瓶浓硫酸和稀硫酸，怎样去鉴别？目标二：浓硝酸的性质及用途阅读课本102页1．硝酸的物理性质2．硝酸的化学性质（1）不稳定性（方程

4、式）。①久置的硝酸常呈，是由于缘故。所以硝酸常保存在中。②实验室制HNO3时，不强热而用微热，是尽可能减少。（2）强氧化性（化学方程式及离子方程式）①与金属单质的反应Cu+HNO3（浓）===Cu+HNO3（稀）===②与非金属反应C+HNO3（浓）===王水：浓酸和浓酸，以比：混合后所得溶液，可以溶解所有金属包括。（3）硝酸的保存冷、浓HNO3能使Al、Fe钝化（在铝、铁的表面生成一层致密的氧化膜）。与冷、浓硫酸一样，可以用铝罐、铁罐存贮浓HNO3、浓H2SO4，在贮罐的口部通常腐蚀比较严重，是因为。贮罐也不能经常清洗，以防止。浓硝酸对皮肤、

5、衣物、纸张等都有腐蚀作用，所以使用硝酸（特别是浓硝酸）时，一定要格外小心，注意安全。万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤。【课堂小结】