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《高中化学 难溶电解质的溶解平衡练习 新人教版选修.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课时训练17 难溶电解质的溶解平衡1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是( )。 A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl的溶解度减小D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度不变解析:AgCl固体在溶液中存在溶解平衡,当达到溶解平衡时,AgCl固体生成Ag+和Cl-的速率必然等于Ag+和Cl-结合成AgCl固体的速率,A正确;没有绝对不溶的物质,B错误;一般说来,温度升高,固体的溶解度增大,C错误,但少数固体的溶解度随温度升高而降低,如Ca(
2、OH)2;向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,增大了c(Cl-),平衡向左移动,AgCl的溶解度减小,D错误。答案:A2.在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液产生BaSO4沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数,则平衡后溶液中( )。A.c(Ba2+)=c(S)=(KspB.c(Ba2+)·c(S)>Ksp,c(Ba2+)=c(S)C.c(Ba2+)·c(S)=Ksp,c(Ba2+)>c(S)D.c(Ba2+)·c(S)≠Ksp,c(Ba2+)3、因此c(Ba2+)>c(S)。由于温度未发生改变,所以溶液中c(Ba2+)·c(S)=Ksp。答案:C3.(2012·寿光高二质检)溶度积常数表达式符合Ksp=·c(By-)的是( )。A.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.Na2S2Na++S2-C.Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)D.PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)解析:由于Ksp=[c(Ax+)]2·c(By-),即阳离子前的系数为2;Na2S为可溶性盐不存在溶度积常数,故C正确。答案:C4.在一定温度下,一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(
4、aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法中正确的是( )。A.n(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不变C.c(OH-)增大D.n(OH-)不变解析:当向悬浊液中加入CaO,CaO+H2OCa(OH)2,因为Ca(OH)2已达饱和,随着水的不断反应,还会有Ca(OH)2析出,溶液中Ca2+和OH-的物质的量会减少,但此时溶液依旧是饱和溶液,所以c(Ca2+)不变,B项正确。答案:B5.(2012·衡水高二质检)在5mL0.05mol·L-1的某金属氯化物溶液中,滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液,生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示,则该氯化物中金属
5、元素的化合价为( )。A.+1B.+2C.+3D.+4解析:设氯化物化学式为MClxMClx ~ xAgNO3 1 x5×10-3L×0.05mol·L-10.1mol·L-1×7.5×10-3Lx=3答案:C6.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )。提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(S),称为溶度积常数。A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp解析:
6、A项加入Na2SO4会使Ba2+的浓度减小;B项,蒸发时,Ba2+与S的浓度变化是一致的;D项,温度不变,Ksp不变。答案:C7.已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10,则下列说法正确的是( )。A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp变大B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)C.温度一定时,当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出D.将AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,因为AgCl溶解度大于AgI解析:A项加入盐酸引起沉淀溶解平衡移动,Ksp不变,故A项错误;B项由于
7、不知道AgNO3和NaCl物质的量情况,不一定具有c(Ag+)=c(Cl-),故B项错误;C项当有c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时,沉淀的溶解处于平衡状态,没有AgCl沉淀析出,故C项错误;D项由于AgCl转化为AgI,是因为溶解度大的AgCl转化为溶解度小的AgI,故D项正确。答案:D8.(2012·淮安高二质检)已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.4
