高中化学4.1原电池学案新人教版选修.doc

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1、原电池学案Ⅰ.课前知识链接1、原电池的概念：2、原电池的工作原理：负极：电子、化合价、发生反应正极：电子、化合价、发生反应电子流动方向：电流流动方向：3、原电池的构成条件：Ⅱ.新课教学活动一：小组合作完成三实验实验1：单液铜锌原电池仔细观察每一极和电流计的变化，并完成活动一表格。电极电极材料电极反应得失电子电极现象负极正极电流计时间起始1分2分电流强度实验2：双液无盐桥的原电池请同学们按71页装置再组装仪器并在没有盐桥时实验，同时完成表格没有盐桥时：电极电极材料电极反应得失电子电极现象负极正极电流计时间起始1分2分电流强度实验3：双液有盐桥时的原电池请同学们按71页装置再组装

2、仪器并在有盐桥时实验，同时完成表格有盐桥时：电极电极材料电极反应得失电子电极现象负极正极电流计时间起始1分2分电流强度活动二：对三个实验进行讨论学生自己讨论现象和表格的不一样的原因活动三：梳理双液原电池原理（在图片周围标记双液原电池的工作原理并完成表格电子移动反应（氧化或还原）离子移动能量转化总反应自发性负极正极盐桥活动四：电极反应书写请同学们对以下情况下的反应的电极反应做出书写，并小组讨论正确性和讨论书写电极方程式的一般步骤。1、CH4为燃料的燃料电池在碱性溶液中的电极反应方程式：负极：正极：2、碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)

3、2写出该电池的电极方程式负极：_____________正极：电极方程式书写的一般步骤：Ⅳ作业布置1、教材第73页1-62、可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A．以NaCl或NaOH溶液为电解液时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-＝4OH-B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-－3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极3、已知银锌电池的总反应为：Zn+Ag2O+H2O==Zn

4、(OH)2+2AgO，写出该电池的电极反应式。