高中化学3.3《生活中两种常见的有机物》学案11 新人教版必修.doc

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1、第三节生活中两种常见的有机物【高考目标定位】考纲导引考点梳理1.了解乙醇、乙酸的组成。2.了解乙醇、乙酸的主要性质和重要应用。1.乙醇2.乙酸【考纲知识梳理】一、烃的衍生物(1)概念烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物．(2)官能团决定有机化合物的化学特性的原子或原子团．常见的官能团有卤素原子、羟基、羧基等．二、乙醇与乙酸比较答案：三、乙醇的化学性质①与活泼金属反应反应剧烈程度与钠和水的反应相比小．②燃烧反应．化学方程式为：.③催化氧化．化学方程式为：.乙醇也可以被酸性KMnO4或酸性K2Cr2O7直接氧化为乙酸三、乙酸的化

2、学性质(1)酸性：在水中的电离方程式为：，酸性比H2CO3强．(2)酯化反应乙酸乙酯的制备方程式【要点名师精解】一、醇类：1.醇是脂肪烃基跟羟基结合而成的化合物通式：R-OH2.分类1.消去反应实质①分子内相邻的两个碳原子，一个含羟基，一个含有氢原子。②对于含有能消去羟基的醇分子，如果结构不对称，则可能生成多种烯烃。4.催化氧化规律醇的催化氧化实质是脱氢反应，即羟基上的氢原子和羟基所在碳原子连接的氢原子共同脱去成双键。醇发生催化氧化的条件是与羟基相连的碳原子上必须有氢原子，且氢原子个数不同，催化氧化的产物也不同．【例1】下列有机物：A．CH3OH　

3、　　　　　B．CH3CH2OH其中能被氧化成醛的有__________，不能被催化氧化的有__________________，可发生消去反应的有__________。[解析]　醇若要能发生催化氧化，分子中与—OH直接相连的碳原子上必须连有氢原子，且当—OH连在碳链末端时其被氧化成醛，当—OH连在碳链中间时，其被催化氧化成酮。醇若要能发生消去反应，分子中与—OH直接相连的碳原子的邻位碳上必须有氢原子。[答案]　A、B、D、F　E　B、C、D、E二、乙酸乙酯的制备2．实验装置3．反应特点4．反应的条件及其意义(1)加热，主要目的是提高反应速率，其次是

4、使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。(2)以浓硫酸作催化剂，提高反应速率。(3)以浓硫酸作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。5．实验需注意的问题(1)加入试剂的顺序为C2H5OH―→浓H2SO4―→CH3COOH。(2)用盛Na2CO3饱和溶液的试管收集生成的乙酸乙酯，一方面中和蒸发出来的CH3COOH、溶解蒸发出来的乙醇；另一方面降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分离。(3)导管不能插入到Na2CO3溶液中，以防止倒吸回流现象的发生。(4)加热时要用小火均匀加热，防止乙醇和乙酸大量挥发，液体剧烈沸腾。(5)装置

5、中的长导管起导气和冷凝作用。(6)充分振荡试管，然后静置，待液体分层后，分液得到的上层液体即为乙酸乙酯。(7)加入碎瓷片，防止暴沸。6．提高产率采取的措施(该反应为可逆反应)(1)用浓H2SO4吸水，使平衡向正反应方向移动。(2)加热将酯蒸出。(3)可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置。特别提醒①苯的硝化反应，②实验室制乙烯，③实验室制乙酸乙酯实验中浓H2SO4所起的作用不完全相同，实验①和③中浓H2SO4均起催化剂和吸水剂作用，实验②中浓H2SO4作催化剂和脱水剂【例2】下图是某学生设计的制取乙酸乙酯的实验装置图，并采取了以下主要实验操作：①在甲

6、试管中依次加入适量浓硫酸、乙醇和冰醋酸；②小火均匀加热3min～5min。(1)该学生所设计的装置图及所采取的实验操作中错误的是(　　)A．乙试管中的导管插入溶液中B．先加浓H2SO4，后加乙醇、冰醋酸C．甲试管中导管刚露出橡皮塞(2)须小火加热的原因是__________________。(3)从反应后的混合液中提取乙酸乙酯，宜采用的简便方法是(　　)A．蒸馏　　B．渗析　　答案：(1)AB(2)防止温度过高时乙醇与乙酸挥发溢出；防止暴沸；避免发生副反应(3)C【感悟高考真题】1.（2010••上海卷）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙

7、醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷D．甲酸、乙醛、乙酸答案：C解析：此题考查了化学实验中的物质的检验知识。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鉴别，排除A；苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鉴别，排除B；苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，选C；甲酸、乙醛、乙酸可以选新制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，排除D。

8、知识归纳：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、