高中化学《1.2.2化学电源》学案 新人教版选修.doc

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1、河北邯郸市第四中学高中化学选修四《1.2.2化学电源》学案教学目标：1．了解常见的化学电源2.会写化学电源的电极反应式。教学重点难点：会写化学电源的电极反应式。自主学习1、几种常见的化学电源（1）一次电池：锌锰电池、银锌钮扣电池等。（2）二次电池：镍铬电池、铅蓄电池等。（3）燃料电池：氢气、甲烷、肼、甲醇等。2、阅读教材P15—17，填写下列表格。名称电极材料电极反应式碱性锌锰干电池负极为锌，正极为金属棒，电解质溶液为氢氧化钾（原为氯化铵、氯化锌）负：正：电池：Zn+2H2O+2MnO2=2MnOOH+Zn(OH)2银锌纽扣电池电极分别是Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液，电池

2、反应的产物是ZnO和Ag，负：正：电池：铅蓄电池电极分别是Pb、PbO2，电解质是一定浓度的硫酸，负：Pb+S042—-2e-=PbS04正：电池：Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+2H2O镍镉蓄电池正极(镍)上有Ni(OH)3，负极主要是镉(含有一些铁)，所用电解质为KOH溶液。负极：Cd+20H--2e-=Cd(OH)2正极：2NiO(OH)+H2O+2e-=2Ni(OH)2+20HCd+2NiO(OH)+H2O=2Ni(OH)2+Cd(OH)2氢氧燃料电池一般用30％K0H溶液作这种电池的电解质溶液。电极可用含有催化剂的多孔石墨电极(负极中催化剂可用铂或钯，正极中催

3、化剂可用Ag2O或CoO)负：正：电池反应式：2H2+O2=2H2O甲烷燃料电池电解质溶液为氢氧化钾溶液负极：正极：电池：[达标反馈]1、有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为:Zn+2OH--2e－=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应2、镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正

4、确的是（）A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2OC．工作时，正极周围海水的pH增大D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动3、关于铅蓄电池的说法正确的是（）A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42—（aq）=PbSO4(s)+2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—（aq）4、右图是氢氧燃料电池示意图，电极为多孔镍，电解液是30%的硫酸溶液。根据图示写出该电池中的电极反应式。（1）美国“阿

5、波罗”宇宙飞船中使用的氢氧燃料电池。其构造如图所示，其反应为：2H2+O2====2H2O，则负极通入的是__________，电极反应式为：___________________，正极通入的是________________。电极反应式为：______________________。（2）如把KOH改为稀H2SO4做电解质，则电极反应式为：负极_______________，正极_______________________。（3）如把H2改为CH4，KOH做导电物质，则电极反应式为：负极______________________________，正极____________

6、_______________。5．汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O（1）试写出放电时的正、负极反应式正极：___________________________________________负极：___________________________________________（2）铅蓄电池工作时，当外电路上有2mol电子通过时，负极消耗Pb的物质的量_____；溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。（3）铅蓄电

7、池放电时，溶液的pH_________溶液的密度______（填增大、减小或不变）。