高中化学《1.3微观结构与物质的多样性》复习学案 苏教版必修.doc

《高中化学《1.3微观结构与物质的多样性》复习学案 苏教版必修.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、《微观结构与物质的多样性》复习学案一、原子结构与元素周期律1、原子结构质子Z原子核（1）原子中子N＝A－Z核外电子Z（2）质量数＝质子数＋中子数。（3）核电荷数＝质子数＝原子核外电子数＝原子序数。2、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体同位素：原子之间的互称：例如：①1H、2H、3H②12C、14C③16O、18O④3He、4He⑤234U、235U、238U同素异形体：单质之间的互称：例如：①金刚石、石墨、C60②Ｏ２、Ｏ３　③红磷、白磷同系物：化合物之间的互称：例如：①甲烷和乙烷②CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—

2、CH2—CH3同分异构体：化合物之间的互称：例如：①CH3CH2CH2CH3和（正丁烷和异丁烷）②（异戊烷和新戊烷）3、核外电子排布（1）原子核外电子是分层排布的，称电子层。电子层数＝元素周期数。（2）原子核外电子排布是能量高低从里到外从低到高分层依次排布的。（3）熟练掌握1-20元素的核外电子排布情况及原子结构示意图。HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa3、元素周期律和元素周期表（1）元素周期律：每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化合价从+1～+7（F、O无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。N

3、aMgAlSiPSCl金属性：Na＞Mg＞Al金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性：Cl＞S＞P＞Si，每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。主族序数＝原子最外层电子数=最高正化合价（2）元素周期表。用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一不完全；七主七副Ⅷ和零。短周期：1、2、3周期长周期：4、5、6结构不完全周期：7主族：ⅠA～ⅦA族副族：ⅠB～ⅦB第Ⅷ族8、9、10；0族：惰性气体（3）金属性、非金属性强弱判断方法：①元素的金属性越强△与水反应越容易△与酸反应越容易△最高价氧化物对应的水化物

4、（氢氧化物）碱性越强△能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。金属性：Na＞Mg＞Al；氢氧化物碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3（NaOH强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物）②元素的非金属性越强△越容易形成气态氢化物△气态氢化物稳定性越好△最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强△能把相对不活泼的非金属从其化合物中置换出来。非金属性：Si＜P＜S＜Cl；酸性强弱：H3PO4＜H2SO4＜HClO4；（H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸，HClO4是最强酸）氢化物的稳定性：SiH4＜PH3

5、＜H2S＜HCl（元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定）（4）熟练掌握常见10电子，了解18常见电子微粒。①常见的10电子微粒中，分子有：Ne、CH4、NH3、H2O。阳离子有：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋。阴离子有：F—、O2—、N3—、OH—②常见的18电子微粒中，阳离子有：K＋、Ca2＋阴离子有：S2—、Cl—4、化学键（1）化学键可分为离子键和共价键（2）常见电子式的书写①写出下列物质的电子式：H2Cl2N2HClH2OCO2NH3CH4NaClMgCl2NaOH