高中化学《1.3化学反应热的计算》学案1新人教版选修.doc

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1、1.3化学反应热的计算依靠相互间的信赖和帮助，能够完成伟大的事业，并能有伟大的发现。——荷马课题：化学反应热的计算学习目标1.知道盖斯定律的内容，了解其在科学研究中的意义。2.理解盖斯定律的意义。学习重点盖斯定律的内容学习难点盖斯定律的运用学生活动教学设计自主研讨目标与导入思考与讨论：1.已知反应物的总能量和生成物的总能量，如何计算反应热；2.根据键能如何计算反应热；3.根据燃烧热和中和热如何计算反应热自学与诊断已知下列各反应的焓变①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)；△H1=-

2、1206.8kJ/mol②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)；△H2=-635.1kJ/mol③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H3=-393.5kJ/mol试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变△H=合作互动互动与展示一、盖斯定律1．盖斯定律不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。如，ΔH1、ΔH2、ΔH3三者的关系为ΔH1=ΔH2+ΔH3。2．对盖斯定律的理解能量

3、的释放或吸收以发生变化的物质为基础，但以物质为主。如果物质没有变化，就不能引发能量的变化。精讲与点拨例题精讲：例1:实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧反应的燃烧热，用来表示燃烧热的热化学方程式分别为：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ/mol②C(石墨，s)＋O2(g）＝CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol写出由石墨生成甲烷的热化学反应

4、方程式：C(石墨，s)＋2H2(g)＝CH4(g)ΔH=-74.8kJ/mol。检测与评价总结与升华1.运用盖斯定律解题的常见方法：（1）虚拟路径法若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C变成D，每步的反应热分别为为ΔH1、ΔH2、ΔH3。ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3。（2）加合法:即运用所给方程通过加减得到新化学方程式2.应用盖斯定律计算反应热时的注意事项：（1）热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数；（2）热化学方程式相加减时，同种物质之

5、间可以相加减，反应热也随之相加减；（3）将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“+”“-”号必须随之改变。。达标检测题1．已知(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝bkJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝ckJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝dkJ·mol－1下列关系式中正确的是(　C　)A．ad>0C．2a＝b<0D．2c＝d>0课后反思：