高中化学《1.3化学中常用的物理量----物质的量(二)》教学案 鲁科版必修.doc

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1、必修一第一章第三节《化学中常用的物理量----物质的量》教学案课时:第二课时课型:新授课编者:尚伟日期:2012年8月【三维目标】知识与技能目标能力目标情感价值观目标1、使学生领会阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、等概念的含义。1、通过模拟科学家解决实际问题的探究活动,让学生感受科学家在面对实际问题时,如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结,1、通过模拟科学家解决实际问题的探究活动,激发学生探索未知世界的兴趣。2.使学生理解物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、等各物理量之间的相互关系,学会用物质的量来计量物质。2、让学生学会如何建立数学模型,培养他们解决实际问题的能

2、力。2、让他们享受到探究未知世界的乐趣。【自主性学习】【旧知识回顾】1、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与物质所含的微粒数(N)之间的关系怎样?2、物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系怎样?【新知识预习】:1、气体摩尔体积(1).气体摩尔体积的概念:将一定的温度和压强下,叫做气体摩尔体积,符号:,单位:。(2).气体摩尔体积的计算公式:由气体摩尔体积的概念可推知气体摩尔体积的计算公式:。(3).标准状况是指温度为、压强为的状况,简写:。(4).标准状况下的气体摩尔体积:在标准状况下,气体摩尔体积约为。它是特定条件下的气体摩尔体积。(5)

3、决定物质体积的因素有哪些?2、伏加德阿罗定律(1).伏加德阿罗定律的内容:在相同和下,相同的任何气体都含有相同。(2).推论:①.同温同压下,气体的体积之比等于气体的物质的量之比,等于其分子数之比。②.同温同压下,气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比,等于气体的相对原子(分子)质量之比。③.同温同体积下,气体的压强之比等于气体的物质的量之比,等于其分子数之比。【我的疑难问题】:【典型例题解析】例1.下列叙述正确的是(  )A.1mol任何气体的体积都约为22.4LB.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4LC.标准状况下,1mol水所占的体积是22.

4、4LD.标准状况下,22.4L任何气体的物质的量都是1mol解析:按气体摩尔体积的“四要素”即:状态(气体)、状况(条件:温度、压强)、定量(1mol)、数值(体积)进行分析,A中没有指明该物质所处的状况即:温度、压强;B中没有指明该物质所处的状态;C中的水在标准状况下不是气体;D是对气体摩尔体积概念的应用。故A、B、C三项错误,正确的是D。答案:D例2.同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述中正确的是()A.体积之比1:11B.体积之比11:16C.密度之比1:1D.氧原子数之比1:1解析:本题是阿伏加德罗定律及其推论的应用,在同温同压下,气体的体积

5、之比等于它们的物质的量之比;密度之比等于它们的摩尔质量之比。对于等质量的SO2和CO2物质的量之比等于它们各自的质量与其摩尔质量的比值的比值,即:n(SO2):n(CO2)=11:16,也就是说,它们的体积之比等于11:16,而密度之比等于其摩尔质量之比,即:M(SO2):M(CO2)=16:11;氧原子数之比等于11×2:16×2=11:16。故A、C、D三项错误,正确的是B。答案:B【重难点解析】气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V0)。在标准状况下,1mol任何气体的体积都约等于22.4L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时,不能简单地认为“

6、22.4L就是气体摩尔体积”,因为这个22.4L是有特定条件的。这些条件就是:①标准状况,即0℃和101.325kPa,气体的物质的量为1mol,只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4L。因此,22.4L是1mol任何气体在标准状况下的体积。②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况,而不指其他外界条件的状况。例如,“1molH2O(g)在标准状况下的体积为22.4L”是不正确的,因为在标准状况下,我们是无法得到气态水的。③1mol任何气体的体积若为22.4L,它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知,温度升高一倍或压强

7、降低一半,分子间距将增大一倍;温度降低一半或压强增大一倍,分子间距将减小一半。由此可知,1mol任何气体在0℃、101kPa条件下的体积与273℃、202kPa条件下的体积应相等,都约为22.4L。【知识整理与框架梳理】基本关系:以物质的量为核心的各物理量间的转化关系【基础巩固性习题】1、判断下列说法是否正确?⑴在标准状况下,1mol水的体积约是22.4L()⑵1molH2的体积约是22.4L()⑶1molCO2和1molCO所含的分子数和体积都相同()⑷1molO2在20℃时的体积一定大于22.4L()⑸在标准状况下,0.5molN2和1molO2的混合气体体积

8、约是33.

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