高中化学《2.3化学平衡》学案新人教版选修.doc

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1、第三节化学平衡（3化学平衡常数）【学习目标】1.知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义。2.学会运用三段式，并能进行简单的计算。预习案【学习过程】1．认真研读教材28-30页，进行础知识梳理，并勾画课本的基本概念，熟记基础知识。2.将预习中不能解决的问题标识出来，并写道“我的疑问”处。我的疑问请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。【基础知识】一、化学平衡常数1.定义：________________________________________。2.符号：________________________________________。3.数学表达式：__________

2、______________________________。4.单位：________________________________________。5.影响因素：________________________________________。6.平衡常数的应用：二、转化率定义表达式：________________________________________。（如果M的转化率不再随时间而改变，也证明可逆反应已达到平衡状态。）三、产物的产率：1.定义：________________________________________。2.表达式：_____________

3、___________________________。探究案【探究学习】1.书写平衡常数的注意事项？2.有关化学平衡常数的计算？***3.化学平衡计算的基本模式“三段式”mA+nB=pC+qD起始（始）转化（变）平衡（平）训练案【课堂练习】1.写出下列反应的平衡常数表达式（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)K=（2）Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)K=2．平衡常数K的表达式及关系（1）化学计量数扩大2倍，K1K2关系N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1=1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)K2=（2）互逆反应，其平衡常数关系2

4、NO2(g)N2O4(g)K1=N2O4(g)2NO2(g)K2=（3）反应方程式相加(减)，平衡常数关系NH4I(s)NH3(g)+HI(g)①K1=2HI(g)H2(g)+I2(g)②K2=2NH4I(s)2NH3(g)+I2(g)+H2(g)③K3=【提升训练】1.已知可逆反应2NO(g)N2(g)+02(g)。该反应的平衡常数表达式为。若在某温度下达到平衡时c(N2)=0.05mol·L-1，C(O2)=0.05mol·L-1，c(NO)=0.00055mol·L-1该反应的平衡常数为_____________。保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数为______

5、___。2.x、y、z都是气体，反应前x、y的物质的量之比是1:2，在一定条件下可逆反应x+2y2z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时x的转化率（）A.80％B.20％C.40％D.60％3.某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C(H2)=0.08mol/L。(1)求该反应的平衡常数。(2)在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各2mol,求达平衡时各物质的浓度。4..已知在1L的密闭容器中放入4molN2O5气体后会发生下列反应：N2O5（g）N2O3（g）＋O2（g）；N2O3（g）

6、N2O（g）＋O2（g）在某温度下达到平衡后c(O2)=4.4mol/L，c(N2O3)=1.6mol/L。求反应中N2O5的分解率。5.工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为4/7。计算：①N2的平衡转化率②该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数6.某温度下3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)时间/min0510152025303540N2mol/L4.003.703

7、.503.363.263.183.103.003.00COmol/L0.000.901.501.922.222.462.70－－1.该温度下，求反应的平衡常数K？2.N2的转化率为多少？3.CO的体积分数多少？第三节化学平衡（4.图像问题）【知识目标】1．通过画图以及对图像的分析，使学生进一步理解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点。2．熟悉解决常见有关化学反应速率、化学平衡图像题的一般步骤；使学生加深巩固影响化学反应速率以及化学平衡移动因素的知识。【学习重点】平衡图像的分析。一、