高中化学《2.2影响化学反应速率的因素》学案新人教版选修.doc

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1、第三节化学平衡(2.影响因素)【学习目标】1.化学平衡移动的意义。2.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响3.理解勒沙特列原理。预习案【学习过程】1.认真研读教材26-28页,了解实验目的和过程。2.将预习中不能解决的问题标识出来,并写道“我的疑问”处。我的疑问请将预习中不能解决的问题写下来,供课堂解决。【基础知识】1.化学平衡移动研究的对象:________________________________________。2.化学平衡移动定义:____________________________________

2、__________________________________。3.平衡发生移动本质原因:________________________________________。4.平衡移动的结果:________________________________________。一.浓度对化学平衡的影响观察实验验2-5:结论是,在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度,或减小生成物浓度。化学平衡向______移动。减小反应物浓度,或增大生成物浓度。化学平衡向______移动。注意:固体物质和纯液体无所谓浓度,其量改变,不影响

3、平衡。例.Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是(A)平衡向逆反应方向移动(B)平衡向正反应方向移动(C)溶液由浅绿色变成黄色(D)溶液由浅绿色变为深绿色二.温度对化学平衡的影响任何反应都伴随着能量的变化,通常表现为放热或吸热;所以温度对化学平衡移动也有影响。大家观察试验2-7,得出结论:如果升高温度,平衡向___的方向移动;降低温度平衡向___的方向移动。三、压强对化学平衡移动的影响。1.对反应前后气体总体积发生变化的化学反应,在其他条件不变的情况下,增大压强,会使化学平衡向着_____

4、_____移动。减小压强,会使化学平衡向着__________移动。2.对于有些可逆反应里,反应前后气态物质的总体积没有发生变化,如2HI(g)H2(g)+I2(g)在这种情况下,增大或减小压强________化学平衡移动。3.固态物质或液态物质的体积,受压强的影响很小,可以忽略不计。因此,如果平衡混合物都是固体或液体,可以认为改变压强————使化学平衡移动.例.在一定的温度和压强下,合成氨反应3H2+N22NH3达到平衡时,下列操作平衡不发生移动的是()恒温恒压充入氨气(A)恒温恒压充入氮气(C)恒温恒容充入氦气(D)恒

5、温恒压充入氦气注意4.加入惰性气体后平衡体系是否发生移动,取决于平衡体系所占据的体积是否发生变化。若在恒容的条件下加入惰性气体,它并不能引起体系中其它物质的浓度改变,所以平衡______;若在恒压情况下加入惰性气体,必然引起平衡体系占据的体积增大,体系中其它物质的浓度发生变化,使平衡__________。复习(1)对平衡N2+3H22NH3,如果在恒温恒容下加入氮气,平衡向————移动。(2)如果在恒温恒容下加入氨气呢?加入氩气又怎么样呢?(3)如果在恒温恒压下加入氩气呢?(4)如果需要增加氢气的转化率,可以有什么办法?(

6、5)如果增大压强,正反应速率——,逆反应速率——,氮气的转化率——。四.催化剂对化学平衡的影响催化剂能够同等程度的改变————————,所以使用催化剂————使平衡发生移动,但是可以改变达到平衡所需要的时间。探究案【探究学习】一、如何理解下列结论?1.改变固体或纯液体的量,对化学平衡没有影响。2.改变压强对有气体参加或生成的可逆反应的平衡才有影响。3.改变压强引起平衡移动其实质还是改变了气体反应物的浓度而引起平衡移动。4.对于已达平衡的可逆反应,如果改变影响平衡的一个因素,平衡将向着减弱这种改变的方向移动。5.平衡移动的结

7、果是“减弱”这种改变,不是“消除”这种改变。**勒夏特列原理浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动的原理,也叫勒夏特列原理:_________________________________________________.训练案【课堂练习】1、能引起化学平衡移动的是()A、化学反应速率发生了变化。B、有气态物质参加的反应达到平衡后,改变了压强。C、由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。D、可逆反应达到平衡后,使用催化剂2、在密闭容器中,反应2HI==H2+I2(正反应吸热),当达

8、到平衡时,欲使混合气体颜色加深,可采取的措施有()A、减小容器体积B、降低温度C、加入催化剂D、恒容下充入HI气体3、对于mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)的平衡体系,当升高温度时,体系的平均分子量对氢气的相对密度从16.5变成16.9,则下列说法正确的是()A.m+n>p+q正反应是放热反应

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