高中化学《从自然界获取铁和铜》学案 苏教版必修.doc

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1、江苏省连云港市赣榆县海头高级中学2015高中化学《从自然界获取铁和铜》学案苏教版必修1【学习目标】：1.了解铁、铜在自然界的主要存在形式2．掌握高炉炼铁的化学原理，简单了解湿法炼铜的过程。[课前检测]1、下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3⑤NaAlO2⑥(NH4)2CO3⑦NH4HCO3⑧Mg⑨Fe2O3⑩NaHSO4A．全部B.①②③④⑥⑦⑧C.②③④⑥⑦⑧⑩D.①②③④⑥⑦【问题导学】：1、铁铜是人类使用最早、应用最为广泛的两种金属，人类历史上就有铁器时代和青铜器时代。人类首先发现并应用的是铜而

2、不是铁，你知道为什么吗？2、铁铜在日常生活中应用十分广泛，你知道他们主要以什么形态存在于自然界吗？3、你知道如何将铁、铜从化合态转化成游离态吗？请回忆学过的知识，尽可能多的写出实现上述转化的方程式。生成铁的化学方程式生成铜的化学方程式4、铁铜是重要的基础金属材料,工业上是怎样将化合态的铁铜转化为单质的?5、[知识拓展]金属的冶炼1．从矿石中提炼金属的一般步骤：①选矿（矿石的富集、除杂质，提高有用成分含量）；②冶炼；③精炼提纯。△2．冶炼金属常用方法(1)加热法——加热金属的氧化物和硫化物，使其分解出金属，例如Ag2O2Ag＋O2，适用于冶炼稳定金属。(2)还原剂法—

3、—用还原剂把金属从化合物种还原出来。常见的还原剂有H2、CO、C、Al等。例如：Fe2O3＋CO——_________________________________________，WO3＋H2——___________________________________________，Cr2O3＋Al——__________________________________________。(3)电解法——用电流使金属还原，适用于冶炼活泼金属。KCaNaMgAlMnZnCrFeNiSnPbHCuHgAgPtAu【课后练习】1.生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提

4、取铜.这些”吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化为可溶性的铜的化合物,该化合物是()　　A.碳酸铜B.硝酸铜C.硫酸铜D.氢氧化铜2.下列物质中，不属于合金的是()　　A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔3．下列四种工业生产：①用海水为原料制镁；②冶炼生铁；③制漂白粉；④从海带中提取碘。要用石灰石作为一种原料的()A．只有①B．只有①②③C．只有②③D．全部4．在氧化铜和氧化亚铜的混合物中,铜与氧元素的质量比为5:1,两氧化物的物质的量之比为()A.2:3B.1:3C.1:4D.3:15．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别Cu

5、S和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是()A.将两种样品分别溶于硝酸，区别反应快慢B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色6．现有2mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量为（）A．8.4gB．5.6gC．2.8gD．16.8g7．Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。　　自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石

6、外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：　①写出磁铁矿主要成分的化学式：____________。　②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：____________________________。　③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：______________________，______________________。　④写出CaCO3在炼铁过程中的两个化学方程式：________________、_______________。8．除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉:、。（2）铁粉中混有铝粉:、。（3

7、）FeCl2溶液中混有CuCl2、。9、请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是(2)写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式(3)图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式(4)每生成1molD同时生成molE10．现有铁的氧化物16g,用足量CO还原后,将产生的CO2全部用澄清石灰水吸收,得到沉淀30g,问铁的氧化物可能是什么?