高中化学《元素周期表》学案2.doc

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1、第二节元素周期律元素周期表元素周期表第二课时【学习目标】1.掌握元素周期表的结构2.理解原子结构与元素周期表的关系【学习过程】一、元素周期表1.元素周期表的编排原则（1）按递增的顺序从左到右排列（2）将相同的元素排成一个横行（3）把相同的元素（He除外）排成一个纵列元素周期律是元素周期表的理论依据，元素周期表是元素周期律的具体表现形式交流研讨元素周期表中位于同一横行的元素的原子的相同，从左到右，原子的最外层电子数从到递增；位于同一列的元素的原子的相同（所以化学性质相似），从上到下原子的层数依次增多。2.元素周期表的结构七个周期横着看，三短三长一不全；纵看共有18列，七主七副0Ⅷ（3）三短

2、（1、2、3周期，每周期所含元素种数、、）7个周期三长（、、周期，每周期所含元素种数、、）周（7个横行）一不全（周期，完全填满可包含元素种数为）期主族（～族，共个）表16个族副族（～族，共个）（18个纵列）Ⅷ族（、、三个纵列）0族（第列，即稀有气体族）3.几个概念镧系元素位于第周期，包含种元素锕系元素位于第周期，包含种元素主族元素由周期元素和周期元素组成，副族元素全部由周期元素组成。过渡元素包括元素周期表中第～列，全部都是元素4.原子结构与元素周期表的关系周期序数=数主族序数=数=最高正价　　5.元素周期表中的信息（1）每个方格中提供的信息有、、、价电子排布、。（2）元素周期表中所给的元

3、素的相对原子质量是用该元素的各种同位素原子的相对原子质量按照它们在自然界中的百分含量计算出的平均值，区别于原子的相对原子质量。（3）周期表分区沿着元素周期表中与之间画一条虚线，虚线的左面是元素，右面是元素。位于虚线附近的元素，通常即表现的某些性质，又表现的某些性质。如，、Ge是工业上常用的半导体材料。【典题解悟】例1.已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（  ）　　（A）铍的原子半径大于硼的原子半径　　（B）氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8　　（C）氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱　　（D）单质铍跟冷水反应产生氢气　　　解析：因为同周期元素原子半径从左到右递

4、减，所以A正确；BeCl2中Be的最外层电子数为2，B错误；同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，C正确；Mg不与冷水反应，而Be的金属性比镁弱，与冷水反应更难，D错误。　　答案：A、C例2.下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是（ 　）　　（A）A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少　　（B）A原子的电子层数比B原子的电子层数多　　（C）1molA从酸中置换出H＋生成的H2比1molB从酸中置换出H＋生成的H2多　　（D）常温时，A能从水中置换出氢，而B不能　　　解析：选项A，只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，而没有指明它们的电子层数多少，

5、A不正确。在选项B中指出了A、B原子的电子层数的多少，但是电子层数少的不一定比电子层数多的原子的金属性弱，比如Na比Cu少一个电子层，但是Na比Cu活泼，B不正确。选项C中说明等物质的量的A、B与酸反应生成氢气的多少，未说明与酸反应时速率的快慢，等物质的量的A、B与酸反应生成氢气多的金属活泼性不一定强，如1molAl比1molNa与足量稀酸反应时生成的氢气多，但Al没有Na活泼。选项D正确，因为只有很活泼的金属（如K、Ca、Na等）在常温下就可与水反应，而较不活泼的金属在常温下与水不反应。　　答案：D例3.有A、B、C、D四种元素，它们最外层电子数依次为1、2、3、7，它们的原子序数按A

6、、B、C、D递增，A和B的次外层电子数是2，C和D的次外层电子数是8，试判断：　　（1）A、B、C、D各为何种元素，写出它们的元素符号：A__________，B________，C_________，D_______。　　（2）哪种元素的氢氧化物的碱性最强？为什么？　　解析：A、B两原子的次外层电子数为2，最外层上的电子数又分别是1、2，所以A是原子序数为3的锂（Li），B是原子序数为4的铍（Be），C、D两原子的次外层为8，最外电子层上的电子分别为3和7，所以C是原子序数为13的铝（Al），D是原子序数为17的氯（Cl）。氢氧化物显碱性的元素必为金属元素，锂和铍比较，锂的原子半径大，

7、最外层电子数少，故氢氧化锂的碱性比氢氧化铍强。又铝的氢氧化物是两性氢氧化物，故碱性最强的是氢氧化锂。　　答案：（1）Li；Be；Al；Cl  （2）Li，因为氢氧化物显碱性的元素必为金属元素，锂和铍比较，锂的原子半径大，最外层电子数少，故氢氧化锂的碱性比氢氧化铍强。又铝的氢氧化物是两性氢氧化物，故碱性最强的是氢氧化锂。【当堂检测】1．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF