高中化学《弱电解质的电离平衡》说课稿 新人教版选修.doc

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1、甘肃省武威第五中学2014高中化学《弱电解质的电离平衡》说课稿新人教版选修4一、说教材1．教材的地位和作用本节课位于人教版《化学反应原理》第三章第二节，是电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用，因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系。弱电解质的电离是单一物质在水溶液中的行为，是研究物质在水溶液中行为的重要环节，同时也为盐类的水解作了铺垫，加深了对化学平衡的理论知识的理解。2．教学目标：（1）知识与技能使学生知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。

2、（2）过程与方法通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。（3）情感态度与价值观通过介绍与电离平衡相关的应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。3．重、难点确定本节教材的重点：温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。难点：稀释对电离平衡的影响三、说学法学生主动的动手去探究，帮助学生在探究中发现问题、提出问题、分析问题，增强问题意识，培养学生自己对实验结果进行分析处理，探究实质的能力。四、说过程（一）新课导

3、入组织学生复习回顾弱电解质的电离，然后利用“联想·质疑”明确本节要点，从而导入新课。（二）电离平衡常数本部分知识采用复习类推的方式，首先回顾化学平衡常数，延伸到电离平衡，从而推出电离平衡常数及其表达式。在教学中要注意引导学生关注电离平衡常数与一般化学平衡常数的联系，培养学生在已有知识的基础上建立新概念的能力。设问过渡“电离平衡常数有什么作用？”组织学生阅读教材，通过Ka值计算1mol·L-1的HCN溶液、CH3COOH溶液、HF溶液中的H+浓度大小，帮助学生从电离平衡常数的数值体会弱电解质溶液中各种微粒的相

4、对多少，建立弱电解质电离的部分只是电解质分子总数的极小一部分的认识，知道溶液中主要存在的微粒仍然是弱电解质分子。最后还需要强调电离平衡常数与化学平衡常数一样，对特定的弱电解质，Ka只受温度的影响，并不受其它外界因素的影响。（三）影响电离平衡的因素该部分知识是本节课的重难点，可以通过引导学生由条件对化学平衡影响的一般规律得出条件对电离平衡的影响规律来进行突破。1、温度对电离平衡的影响引导学生分析弱电解质电离过程的热效应，电离过程是吸热过程，利用化学平衡移动的一般规律进行讨论，从而得出结论。2、浓度对电离平衡的

5、影响【设疑】pH相同的盐酸和醋酸，稀释相同的倍数后pH值还相同吗？让学生测定pH相同的盐酸和醋酸，稀释相同倍数（如1000倍）后的pH值，引导学生进行对比分析，同时继续设问：“为什么pH值不同？说明在稀释过程中醋酸溶液中又发生了什么样的变化？”让学生深入讨论，通过分析溶液中H+物质的量的变化情况，得出结论：稀释溶液会促使弱电解的电离平衡向电离的方向移动，同时培养学生良好的实验习惯和实事求是的科学态度。最后用电离平衡常数解释从而加深理解，轻松突破难点。3、外加电解质对电离平衡的影响引导学生利化学平衡移动的一般

6、规律进行讨论，得出结论，培养学生对已学知识迁移应用的能力。最后结合板书进行小结，并布置作业。五、效果及反思1．教师在组织学生开展自主探究学习的时候，要把握好“度”。既不能包办代替，也不能“放羊式”。要扮演好指导者的角色，引导学生自己解决问题。2．教师应充分重视表达与交流。这个环节能使学生获得更多的间接经验。真正体现合作学习的优势。