高中化学《弱电解质的电离》教学设计.doc

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1、弱电解质的电离课题弱电解质的电离 总课时 1班级(类型) 学习目标1.了解强、弱电解质的概念。2.了解弱电解质的电离和弱电解质电离方程式的书写。3.了解酸碱电离理论。4.了解弱电解质电离平衡常数及其意义。重、难点1.了解常见的弱电解质类别。2.了解弱电解质的电离和弱电解质电离方程式的书写。3.弱酸、弱碱电离平衡常数及其意义。学习环节和内容学生活动教师反思●环节一复习导入新课[复习]电解质、非电解质概念,回忆常见的电解质和非电解质物质类别。1、电解质:在中或时能够导电的。(包括酸、、、水、大多数金属氧化物)如:NaCl、HCl、CH3COOH、MgO2、非电解质:在中和时都不能导电的。(包

2、括多数、某些非金属氧化物NH3)如:CH3CH2OH、CO2、SO2、NH3[投影]例题:下列物质中:①硫酸铜晶体 ②BaSO4固体 ③稀H2SO4溶液 ④冰醋酸 ⑤Na2O2 ⑥Cu ⑦氨水溶液 ⑧氯水⑨熔融的NaCl⑩干冰蔗糖酒精溶液液氨NaOH溶液(1)属于强电解质的是(填序号,下同);(2)属于弱电解质的是;(3)属于非电解质的是;(4)既不是电解质,又不是非电解质的是;(5)能导电的物质是。[结论]电解质不一定导电,导电物质不一定是电解质;非电解质不导电,但不导电的物质不一定是非电解质。[投影小结]电解质与非电解质比较●环节二强弱电解质[引入环节二]回忆练习酸、碱、盐都是电解质

3、,在水中都能电离出离子,不同的电解质电离程度是否有区别?[实验]体积相同,氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应,并测量溶液的pH值。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象溶液的pH值[讲]在实验中我们要注意的是:(1)HCl和CH3COOH都是电解质,在水溶液中都能发生电离。(2)镁无论是与盐酸还是醋酸反应,其实质都是与溶液中的H+反应。(3)由于酸液浓度、温度、体积均相同,且镁条的量也相同,因此,实验中影响反应速率的因素只能是溶液中H+的浓度的大小,[实验结果]开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈,pH值盐酸为1,醋酸大于1[小组探讨]反应现象及pH值不同的原因

4、?[探讨结果]由于镁与盐酸反应速率较大,表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H+)大,并由此推断:在水溶液中,HCl易电离,CH3COOH较难电离;由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小,且盐酸的物质的量浓度与盐酸中的H+浓度几乎相等,表明溶液中HCl分子是完全电离,而CH3COOH分子只有部分电离。[结论]不同电解质在水中的电离程度不一定相同。[板书]一、强弱电解质1、强电解质:在水分子作用下,能完全电离为离子的化合物。常见的强电解质:强酸、强碱、大部分盐、大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物。2、弱电解质:在水分子作用下,只有部分分子电离成为离子化合物。常见的弱电解质:弱酸、

5、弱碱、水、极少数的盐(HgCl2)。[投影小结]强、弱电解质的比较●环节三弱电解质的电离CH3COOHCH3COO-+H+[讲]在醋酸电离成离子的同时,离子又在重新结合成分子。当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时,就达到了电离平衡状态。这一平衡的建立过程,同样可以用速率—时间图来描述。[讲]请同学们根据上图的特点,结合化学平衡的概念,说一下什么叫电离平衡。[板书]二、弱电解质的电离1、电离平衡:在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫电离平衡[问]电离平衡也属于一种化学平衡,那么电离平衡状态有

6、何特征?[板书]2、电离平衡的特征:(1)逆---弱电解质的电离是可逆的(2)等---V电离=V结合≠0(3)动---电离平衡是一种动态平衡(4)定---条件不变,溶液中各分子、离子的浓度不变,溶液里既有离子又有分子(5)变---条件改变时,电离平衡发生移动。[问]哪些条件改变可引起化学平衡移动?[投影]醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-下列几种情况能否引起电离平衡移动?往哪个方向移动?①加CH3COONa固体②加NaOH溶液③加HCl④加氨水溶液⑤稍微加热⑥加水⑦加压[板书]3、影响因素:(1)内因:电解质本身的性质。通常电解质越弱,电离程度越小。(2)外因:①

7、温度:温度升高,平衡向电离方向移动。(弱电解质电离方向为吸热方向)。②浓度:溶液稀释有利于电离。同离子效应:在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质,使电离平衡向逆方向移动。●环节四电解质电离方程式的书写[板书]三、电解质的电离方程式书写1、写出下列酸的电离方程式,观察有何共同点,从电离角度得出酸的定义。HCl=H++Cl-  H2SO4=2H++SO42-H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32-CH3CO

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