高中化学上学期教学设计（燃烧热 能量）.doc

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1、燃烧热能量一教材分析：人教版高中化学选修四化学反应原理第一章第二节《燃烧热能源》，主要讲述了两大部分的内容：第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热的化学定义，为本章有关反应热的相关内容做准备，另外燃烧热的还是描述能源物质的重要物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据。第二部分是关于能源，介绍了能源的主要种类如化石燃料阳光风力流水潮汐以及柴草等。另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。这一部分中还介绍了部分新能源，如风能太阳能氢能地热能。二教学目标1．知识与技能：理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和

2、发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。2．过程与方法：自学、探究、训练3．情感态度与价值观：知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。三教学重、难点：燃烧热的概念四学情分析：太阳能、风能、地热能、生物质能、氢能随着信息化时代的到来，学生获取信息的方式趋于多元化.学生经常可以从电视、网络、报纸、图书等渠道，了解一部分关于能源危机，新能源，环境污染的知识.另外，高二同学对事物已经有了自己独立的见解，对新事物有很强的好奇心，有一定的环保意识.同时，新时代的学生个性比较鲜明，喜欢和同学一起分享自己的观点.因此，我打算通过课堂讨论以小组为单元网上查找资料课堂再

3、讨论总结的流程进行教学网络查找资料优点：一方面使得教学内容呈现的方式多样化（视频，图片音乐，动画），适合各类学习风格的学生，大范围的激发了学生学习的兴趣。讨论的方式优点：提供了学生展现自我的平台，培养学生表达自己观点的能力、听取去别人观点的意识.小组分工协作的方式：为培养学生友谊提供了平台，同时也给教师与学生的互动提供了很好的渠道.五教学方法：学案导学。六课前准备：1学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。2教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。七课时安排：1课时八教学过程：（一）

4、预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）（二）情景导入，展示目标我们知道物质的燃烧可以放出大量的热，那么不同的物质燃烧放出的热量是否相等呢？下面我们来学习燃烧热。﹙三﹚合作探究、精讲点拨[板书]第二节燃烧热能源一、燃烧热[探究1]阅读教材指出燃烧热的概念。[板书]1．定义：在25℃、101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。[问题]解释H2的燃烧热为285.8kJ/mol所表示的含义：实验测得25ºC，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量。[讨论]你是

5、如何理解燃烧热的定义的？(1)条件：25℃、101kPa(2)可燃物的用量：lmol(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成CO2(g)，H2燃烧生成H2O(l)，S生成SO2(4)单位：kJ/mol(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。[板书]2．研究物质燃烧热的意义[探究2]阅读教材指出研究物质燃烧热的意义。了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。[探究3]分析教材中表1-1，讨论应根据什么标准来选择燃料。试举例说明[提示]可根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环

6、境的影响等综合考虑。[板书]3．有关燃烧热的计算例1．已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ/molB.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2bkJ/molC.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ/molD.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝bkJ/mol[解析]：以上各式中化学计量数及物质状态

7、标注都正确；该反应放热，△H应为负值；生成1mol二氧化碳气体，放出热量bkJ，则生成4mol二氧化碳气体，放出热量4bkJ。答案：C。例2．10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。解析：10g硫磺燃烧共放出热量为：Q=m·C(t2－t2)＝500g×4.18×10－3kJ/(g·C)(62.4－18)C=92.8kJ，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为=-297kJ/mol，硫磺的燃烧热为297kJ/mol，热化学方程式为S(s)+O2(g)＝SO2(g)ΔH=-297k

8、J/mol