高中化学一轮复习 122物质的检验、分离和提纯精品学案 新人教版.doc

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1、第二节物质的检验、分离和提纯【高考目标定位】考纲导引考点梳理1.掌握化学实验基本方法和技能。2.能对常见的物质进行检验、分离和提纯。1.常见物质的检验。2.物质的分离和提纯。【考纲知识梳理】一、物质的检验在中学化学教材中，物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。其共同点是：均需根据物质的特征反应，选择适当的试剂和操作，通过反应中出现的不同现象(如：沉淀的生成和溶解、气体的逸出和气味、颜色的变化等)加以判定，必要时须写出有关反应的离子方程式或化学方程式。它们的区别在于：鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，必须根据物质的

2、化学特性，分别检出阴、阳离子；鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性或特征反应来区别于另一种，也可根据几种物质的气味、状态、颜色、溶解性或溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别；推断是通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检物质的名称或组成。物质检验的方法常用的物理方法有：①观察法；②嗅试法；③加热法；④水溶法；⑤焰色反应法等。常用的化学方法有：①加热法；②点燃法；③指示剂法；④显色法(如无水硫酸铜遇水显蓝色)；⑤互滴法；⑥不同试剂两两混合法(又称：简明列表法)等。1．阳离子的检验：离

3、子检验试剂实验现象离子方程式H＋石蕊试液溶液变红Na＋焰色反应火焰呈黄色Fe2＋①NaOH溶液②KSCN溶液、氯水③K3[Fe(CN)3]溶液①先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色②加KSCN溶液不变色，加氯水后便红色③生成蓝色沉淀①Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋Fe3＋①NaOH溶液②KSCN溶液①出现红褐色沉淀②溶液呈血红色①Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓②

4、Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋Cu2＋NaOH溶液蓝色沉淀Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓NH4＋与NaOH溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝NH4＋＋OH－△NH3↑＋H2OMg2＋加过量NaOH溶液有白色沉淀生成Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓Al3＋NaOH溶液，氨水生成的白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O2．阴离子的检验：离子检验试剂实验

5、现象OH－①酚酞试液②石蕊试液①呈红色②呈蓝色Cl－AgNO3，稀HNO3白色沉淀Ag＋＋Cl－＝AgCl↓Br－[AgNO3，稀HNO3淡黄色沉淀Ag＋＋Br－＝AgBr↓I－AgNO3，稀HNO3黄色沉淀Ag＋＋I－＝AgI↓SO42－HCl,BaCl2溶液加HCl无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓SO32－稀硫酸，品红溶液无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液退色SO32－＋2H＋＝SO2↑＋H2OCO32－HCl,澄清石灰水白色沉淀CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OCO2＋C

6、a(OH)2＝CaCO3＋2H2O3.常见气体的检验⑴H2：灼热的CuO和CuSO4，黑色的CuO变红，白色CuSO4粉末变蓝色。⑵O2：带火星的木条，木条复燃。⑶CO：灼热的CuO和澄清石灰水，黑色的CuO变红，石灰水变浑浊。⑷CO2：气体通入石灰水，石灰水变浑浊。⑸Cl2：湿润的淀粉KI试纸，变蓝。⑹HCl：通入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀。⑺SO2：品红溶液，品红溶液红色退去，再加热。又出现红色。⑻NH3：湿润的红色石蕊试纸，变蓝。⑼NO：打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。4.有机物的检验⑴碳碳双键或三

7、键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色。⑵甲苯：取两份甲苯，一份滴入溴水，振荡后上层呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去。⑶卤代烷：与NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为碘代烷。⑷乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生。。⑸苯酚：滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色。⑹乙醛或葡萄糖：加入银

8、氨溶液，水浴加热，产生银镜；或加入新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，有红色沉淀生成。⑺乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有气泡；或加入新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液。⑻乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热，红色变浅或消失。⑼淀粉：滴加碘水，呈蓝色。⑽蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色。二、常见物质的