资源描述：
《高中化学下学期 （课前预习导学+课堂合作探究+当堂检测）1-2-2 元素周期律课时训练 新人教版必修.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、化学必修2（课前预习导学+课堂合作探究+当堂检测）课时训练：1-2-2元素周期律1.(双选)原子序数从11依次增加到17,下列递变关系错误的是( )。 A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯,负价从-4到-1解析:原子序数从11依次增加到17,电子层数不变,原子半径逐渐减小,最高正价数值逐渐增大,从硅到氯负价从-4到-1。答案:AB2.已知X、Y均为1~18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,
2、则两种元素的原子序数之和为( )。A.19B.18C.27D.9解析:可以形成X2Y和X2Y2化合物的元素可以是H和O或Na和O,Y的原子序数小于X的原子序数,所以只能是Na和O,则原子序数之和为19。答案:A3.Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。已知:①Mg(OH)2难溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;②MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。下列推测中,不正确的是( )。A.Sr(OH)2溶解于水B.SrSO4易溶于水C.BaSO4不溶于水D.Ba(OH)2比Ca
3、(OH)2更易溶于水解析:①说明随原子序数增加对应氢氧化物水溶性逐渐增强,A、D正确;②说明随原子序数增加对应硫酸盐水溶性逐渐减弱,所以B错,C正确。答案:B4.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是( )。A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数少B.酸性:HXO4>HYO4C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来解析:非金属性强的元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强、气态氢化物的稳定性较强、单质的氧化性较强,在周期表中位
4、于右上方;D项说明Y的非金属性比X强。答案:D5.(双选)酸根离子R所含电子数比硝酸根离子N所含的电子数多10个,则下列说法正确的是( )。A.R原子的电子层数比氮原子的电子层数多1B.酸根离子R中R的化合价与硝酸根离子N中N的化合价相等C.R和N只能被还原,不能被氧化D.R原子和氮原子的最外层电子数相同解析:R和N所带负电荷相同,氧原子数相同,所以,R比N多10个电子,也就是R原子比7N原子多10个电子,即R原子的电子数为17,其核内质子数为17,R是17Cl原子。氮原子和氯原子的原子结构示意图如下:
5、7N 17Cl 显然,选项A正确;选项B正确;选项C错误;选项D错误。答案:AB6.1941年才第一次制得卤素的第五个成员——砹(At)。下列关于砹及其化合物的性质的预测中,不正确的是( )。A.砹与碱金属单质钠能发生反应生成NaAtB.卤素阴离子的还原性强弱次序是:F->Cl->Br->I->At-C.砹的最高价氧化物对应水化物(HAtO4)的酸性比高碘酸(HIO4)的酸性弱D.砹的气态氢化物(HAt)比溴化氢的稳定性弱解析:砹是卤素,它与氟、氯、溴、碘处于同一主族,最外层电子数相同,化学性质相似,
6、所以,选项A正确。但它位于碘的下方,根据同一主族元素,从上到下,元素的非金属性减弱,则其单质的氧化性:F2>Cl2>Br2>I2>At2;阴离子的还原性:F-HBrO4>HIO4>HAtO4;气态氢化物的稳定性:HCl>HBr>HI>HAt;所以,选项B错误,选项C、D正确。答案:B7.下列关于元素周期律的叙述正确的是( )。A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.随着元素原子序数的递增,原子半径从大到
7、小(稀有气体元素除外)发生周期性变化C.随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化解析:第一周期元素原子序数从1递增到2,A错;金属无负价,F无正价,O没有+6价,C错;元素性质的周期性变化还包含主要化合价的周期性变化等,D错。答案:B8.(2012北京理综,9)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是( )。A.原子半径:As>Cl>PB.热稳定性:HCl>AsH3>HBrC.还原
8、性:As3->S2->Cl-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4解析:同周期元素(稀有气体元素除外),从左向右原子半径依次减小,Cl的原子半径小于P的原子半径,A错误;同周期元素,从左向右,非金属性依次增强,氢化物的稳定性依次增强,AsH3的稳定性小于HBr的,B错误;依据“易得者,不易失”,As、S、Cl的非金属性逐渐增强,所以As3-、S2-、Cl-的还原性逐渐减弱,C项正确;同主族元素,自上而下,非金属性依次减
