高中化学专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯溴碘及其化合物1.3氧化还原反应课时2学案苏教版必修.doc

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1、专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物2-1-3氧化还原反应（2）【学习目标】1．能从物质所含元素的化合价分析，该物质是否具有氧化性或还原性。2．介绍微粒氧化性、还原性强弱判断的方法3．掌握氧化还原反应基本规律【概念形成】一常见氧化剂、还原剂常见的氧化剂常见的还原剂类别实例类别实例活泼非金属单质活泼的金属单质元素处于高价态的氧化物某些非金属单质元素处于高价态的含氧酸元素处于低价态的氧化物元素处于高价态的盐元素处于低价态的酸过氧化物元素处于低价态的盐2【交流讨论】物质硫元素化合价化合价可能的

2、变化情况反应中所起的作用表现的性质H2SO4（浓）H2SSO2二氧化性和还原性1概念氧化性是指：物质电子的性质或能力，化合价能的性质或能力还原性是指：物质电子的性质或能力，化合价能的性质或能力2规律最高价态最低价态中间价态【典型例题】1、盐酸具有的化学性质最确切的为()A．只有氧化性B．有酸性和氧化性C．没有还原性D．既有氧化性又有还原性，还有酸性2、在Cu2+、Fe2+、Al3+、Fe、Cl2、Cl-、S2-八种粒子中，只具有氧化性的是_________，只具有还原性的是____________，既具有氧

3、化性又具有还原性的是。3强弱的比较氧化性还原性的强弱只与该原子得失电子的________有关，而与得失电子________无关。得电子能力越____，其氧化性就越_____；失电子能力_______，其还原性就越______。(1)、根据方程式判断在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越。(2)、根据物质活动性顺序判断在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强（铂金

4、除外）；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越弱。(3)、根据反应条件判断氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越。(4)、其它条件①一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。②浓度越大，氧化性愈强。如浓、稀HNO3的氧化性。③酸、碱条件影响例3、下列离子，哪种是最强的氧化剂()A．Ag+B．Mg2+C．H+D．Cu2+例4、下列微粒，最强的还原剂是（）A．SB．S2-C．H+D．Cu2+例5、根据反应式:(1)2Fe3+

5、+2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）(A)Br-、Fe2+、I-(B)I-、Fe2+、Br-(C)Br-、I-、Fe2+(D)Fe2+、I-、Br-例6、在一定条件下，还原性：Cl—

6、2H2OA．①②B．②③C．③④D．①④例7、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl【氧化还原反应三规律】1、得失电子守恒例8.在溶液中0.2molX2O恰好能使0.6molSO被完全氧化，则X2O被还原后X元素化

7、合价为()A.+1B.+2C.+3D.+42、先强后弱规律同一氧化剂与含多种还原剂的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。例9在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　　)A．MgB．CuC．AgD．H2专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物2-1-3氧化还原反应（2续）高一化学组：黎桂明使用：高一7、8、9班班级_______姓名____________学号小组_

8、_____例10将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有__________________(2)若氯化铜有剩余，则容器中可能有___________________；(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有___________，可能有_______________