高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解(第2课时)盐类水解的影响因素及应用学案(新人教版)选修.doc

《高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解(第2课时)盐类水解的影响因素及应用学案(新人教版)选修.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、盐类水解的影响因素及应用学习目标：掌握盐类水解及其应用学习重难点：盐类水解影响因素；离子浓度大小比较。自主学习一、影响盐类水解的因素1、内因：比较下列物质酸碱性强弱酸性：HCl>CH3COOH>HCN，碱性：NaClCH3COONaNaCN碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3,酸性：BaCl2〈MgCl2〈AlCl3〈酸性：H2CO3〉HCO3—碱性：NaHCO3(aq)Na2CO3(aq)规律：酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度___，溶液的碱性或酸性____

2、。（即：越弱越水解，无弱不水解，谁强显谁性，都弱近中性）思考：醋酸铵的溶液的酸碱性如何？2．外因通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。写出FeCl3水解的化学方程式，设计实验完成下表影响因素实验操作现象平衡移动方向Fe3+的水解程度PH浓度加FeCl3（s）加水溶液的酸碱度加HCl(g)加少量的NaOH加NaHCO3加Na2CO3温度温度升高因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高浓度增大减小(即稀释)外加酸碱酸　弱酸根离子的水解程度_，　弱碱阳离子的水解

3、程度__碱　弱酸根离子的水解程度__，弱碱阳离子的水解程度__思考：为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？合作探究:一、酸碱性分析1．有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？2、试从水解和电离两方面解释下列现象？（1）NaHCO3水溶液显碱性；NaHSO3水溶液显酸性；CH3COONH4水溶液显中性；（2）浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液显酸性；浓度均为0.1mol

4、/L的HCN和NaCN混合溶液显碱性二、水解反应分析1．配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？2.普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。(1)产生此现象的离子方程式是________________________________________________________________________。(2)不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是____

5、____________________________________________________________________思考：什么样的双水解反应能彻底进行，双水解反应一定是互相促进吗？3．实验证明加热蒸干FeCl3溶液，并灼烧得不到FeCl3固体，为什么？思考：（1）如何获得无水FeCl3?（2）加热蒸干并灼烧下列物质可以得到什么固体物质？碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液氯化镁溶液氯化铵溶液KMnO4溶液4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你

6、现在知道其中的原理了吗？三、电解质溶液中的守恒关系：1．电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如Na2CO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)2．物料守恒：某一分子或离子的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之总和，即元素的原子守恒。如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(C)＝2：1，推出：c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋2c(H2CO3)3.质子守恒：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，

7、由水所电离的H＋与OH－量相等。如在0.1mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。[堂上训练1]：写出下列溶液中存在的电荷守恒式、物料守恒式、质子守恒式NH4Cl溶液CH3COONa溶液Na2S溶液4.离子浓度大小比较请以Na2CO3溶液为例中存在的分子、离子，并比较各粒子浓度的大小关系[堂上训练2]：分析下列溶液中存在的分子、离子并指出较其浓度的大小关系醋酸溶液氯化铵溶液碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液四、请从水解方面归纳下列应用应用举例判断溶液的酸碱性F

8、eCl3溶液显酸性，原因是离子浓度大小比较NH4Cl溶液中，判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性配制或贮存易水解盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量，防止Cu2＋水解判断盐溶液蒸干产物AlCl3溶液蒸干灼烧时的产物为胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应：物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入离子共存的判断Al3＋与AlO、CO、HCO、S2－、HS－等因而不共存泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为作净水剂明矾可作净水剂