高中化学第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时测试题3鲁科版选修.doc

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1、第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时一、选择题1.在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是()A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等D．t℃时，将0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶

2、液中，Cl－先沉淀2．下列说法正确的是()A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小3．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是()A．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与

3、溶液中的离子浓度无关C．已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×10-4D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c(Mg2+)为1.8×10-5molˑL-14．化学平衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是()A．当温度升高时，弱酸

4、、弱碱的电离常数（Ka、Kb）均变大B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关5．常温下，已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列有关说法不正确的是()A．根据Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr

5、)，可知AgCl的溶解能力比AgBr强B．加入足量浓AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变C．加入足量浓AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀D．在含有AgBr、AgCl固体的悬浊液中，c(Cl－)＞c(Br－)6．在饱和Mg(OH)2溶液中，c(OH-)=1.0×10-4mol·L-1。若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液的c（OH-）变为原来的10倍，则Mg(OH)2的溶解度在理论上将()A．变为原来的10-3倍B．变为原来的10-2倍C．变为原来的10倍D．不发生变化7.

6、25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列说法正确的是()A.饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)更大B.在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C.Mg(OH)2固体在0.01mol·L-1的氨水中的Ksp比在0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D.在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液，Mg(OH)2不可能转化成为MgF28．下列方程式书写正确的是()A.碳酸的

7、电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣B.氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl—+ClO—C.往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+(aq)+S2﹣(aq)=Ag2S(s)D.用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑9．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入

8、难溶性的该沉淀物,将促进溶解10．在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是()A.n(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不变C.c(OH-)增大D.n(OH-)不变11．下列叙述正确的是()A.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度B.常温下，NaClO溶液显碱性的原因：ClO—+H2O="HClO"+OH—C.