高中化学第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时测试题2鲁科版选修.doc

《高中化学第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时测试题2鲁科版选修.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时一、选择题1.已知：氯化银、溴化银、硫化银的Ksp分别为1.56×10-10、7.7×10-13、6.3×10-50，某溶液中含有浓度均为0.01mol/L的Cl-、Br-、S2-，向该溶液中逐滴滴加0.01mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序是()A.Cl-、Br-、S2-B.Br-、Cl-、S2-C.S2-、Br-、Cl-D.Br-、S2-、Cl-2．已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5mol3·L－3，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO42

2、－浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)=0.034mol•L－1]。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol•L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO42－浓度随时间变化关系的是()A.AB.BC.CD.D3．已知Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大

3、于()A.2B.3C.4D.54．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pM=－lgc(M)，pc(CO32-)=－lgc(CO32-)。下列说法正确的是()A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)＜c(CO32—)C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)＜c(CO32—)D.a点可表示MnCO3的不饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32—)5．常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下，CaSO4在水中的沉淀

4、溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是()A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液B．a点对应的Ksp等于c点对应的KspC．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3mol•L-1D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点6．向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()A．c(H+)B．c(Ca2+)C．c(CO32-)D．Ksp(CaCO3)7．已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列叙述正确的是()A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的

5、小B．AgCl的悬浊液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/LC．将0.001mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl，无沉淀析出D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)

6、q)C．Cu2+转化为沉淀的原理为MnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Mn2+(aq)D．沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子9．MnCl2溶液中常含有Cu2＋离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋离子形成CuS沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是()A．具有吸附性B．溶解度与CuS相同C．溶解度大于CuSD．溶解度小于CuS10．已知25℃时，Mg(OH)2的Ksp＝5.6×10-12，MgF2的Ksp＝7.4×10-11。下列说法正确的是()A．25℃

7、时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大C．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp比较，前者小D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF211．常温下，CaSO4[Ksp(CaSO4)=9×10-6]在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．在任何溶液中，c(Ca2+)·c(SO42-)均相等B．d点溶液通过蒸发可以变到c点C．b点对应的Ksp大于

8、a点对应的KspD．b点