高中化学第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时测试题3鲁科版选修.doc

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1、第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时一、选择题1.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)，称为溶度积常数，下列说法正确的是()A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp2．下列化学用语正确的是()A.NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋C.碳酸钙的溶解平衡：CaC

2、O3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)D.H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－285.8kJ/mol3．下列有关溶液的叙述错误的是()A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaAlO2溶液中c(Na+)：③＞②＞①B.将0.2mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1KOH溶液等体积混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)C.常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

3、D.向AgCl和AgBr的等体积饱和溶液中加入足量AgNO3溶液，则AgCl沉淀多于AgBr沉淀4．已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10﹣18；CuS：Ksp=1.3×10﹣36；ZnS：Ksp=1.6×10﹣24．下列说法正确的是（）A.相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B.除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂C.足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/LD.在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀5．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和

4、弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是()化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.8×10－10Ksp=2×10－12Ka=1.8×10－5Ka=3.0×10－8Ka1=4.1×10－7Ka2=5.6×10－11A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)=9：5，此时溶液pH=5C.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方

5、程式是2CO32－+Cl2+H2O=2HCO3－+Cl－+ClO－D.向浓度均为1×10－3mol·L－1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀6．Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于()A.2B.3C.4D.57．把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中

6、，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq），当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）A.溶液中Ca2+数目不变B.溶液中c(Ca2+)增大C.溶液pH值不变D.溶液pH值增大8．下列关于实验的说法正确的是()选项实验目的实验操作A分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液将混合液倒入过滤器中过滤B证明Ksp(CuS)H3BO3向Na2CO3中滴入

7、过量H3BO3溶液，无气泡冒出D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡A.AB.BC.CD.D9．下列说法正确的是()A.KAl(SO4)2溶液中c(K+)=2c(SO42-)B.向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2固体，c(CO32-)增大C.含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中，C(Ag+)>c(Cl-)=c(Br-)D.常温下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固体，反应后溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，则溶液显碱性。（已知醋酸Ka=1.75×10-5)10．25℃时，FeS和ZnS的饱和溶液