高中化学第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时测试题1鲁科版选修.doc

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1、第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时一、选择题1．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　)A.Ksp[Fe(OH)3]

2、要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是(　　)A.不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)B.抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C.若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒D.可以用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃3．25℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)如表所示，下列选项正确的是(　　)AgClAg2SO4Ag2SAgBr

3、AgI1.8×10－101.4×10－56.3×10－505.0×10－138.3×10－17A.AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B.将Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D.将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中，会有少量白色固体生成4．25℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25℃时，CaCO3的Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。据图分析，下列说法不正确的是()A.x的数值为2×10－5B.c点时有碳酸钙沉淀生成C.b点与d点对应

4、的溶度积相等D.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点5．已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是(　　)A.所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B.加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C.所加的烧碱溶液的pH＝13D.所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－16．BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中(　　)A.c(B

5、a2＋)＝c(SO)＝(Ksp)B.c(Ba2＋)·c(SO)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO)C.c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO)D.c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)

6、首先发生的离子反应为(　　)A.Ba2＋＋CO===BaCO3↓B.Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓C.Ba2＋＋2IO===Ba(IO3)2↓D.Ba2＋＋SO===BaSO4↓8．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()A.溶解度.Ksp均不变B.溶解度.Ksp均变大C.结晶过程停止，溶解过程加快D.结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡9．下列说法不正确的是(　　)A.BaCrO4(s)Ba2+(aq)+CrO42－(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液沉淀量增多B.pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤

7、7C.苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+，则检验水杨酸（）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液D.某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO42-10．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是(　　)A.升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大B.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等C.CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低11．下列叙述正确的是()A.两种难溶性盐，Ksp较小

8、的，其溶解度也一定较小B.稀释氨水溶液，溶液中所有离子的浓度都降低C.稀释醋酸钠溶液，CH3COO-水解程度