高中化学第三章物质在水溶液中的行为第2为第弱电解质的电离盐类的水解（第1课时）教学设计2鲁科版选修.doc

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1、第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时【教学目标】1．了解弱电解质的电离平衡常数概念和电离平衡常数与电离程度的关系。2理解影响弱电解质电离平衡的因素及对电离平衡移动的影响。(重点)3．了解常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。(难点)【教学过程】一、弱电解质的电离平衡1．定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。－＋2．表达式：一元弱酸：CH3COOHCH3COO＋H－＋[CH3COO]·[H]Ka＝[C

2、H3COOH]＋－一元弱碱：NH3·H2ONH4＋OH＋－[NH4]·[OH]Kb＝。[NH3·H2O]3．意义：电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。4．影响因素：电离平衡常数受温度影响，与溶液浓度无关，温度一定，电离常数一定。二、电离度1．概念：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质分子数占原有溶质分子数的百分率，称为电离度，用α表示。已电离的溶质分子数2．表达式：α＝×100%。原有溶质分子总数3．影响因素：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电

3、离度越大。三、[思考探究]下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)酸电离方程式电离平衡常数Ka－＋－5CH3COOHCH3COOHCH3COO＋H1.7×10＋－－7H2CO3H2CO3H＋HCO3Ka1＝4.2×10－＋2－－11HCO3H＋CO3Ka2＝5.6×10＋－－3H3PO4H＋H2PO4Ka1＝7.1×10－＋2－－8H3PO4H2PO4H＋HPO4Ka2＝6.2×102－＋3－－13HPO4H＋PO4Ka3＝4.5×10问题思考：(1)当升高温度时，Ka值怎样变化？【提示】由于电离过程均是吸热的，所以升高温度可以促进电离，电离平衡常数变大。

4、(2)在温度相同时，各弱酸的Ka值不同，那么Ka值的大小与酸性的相对强弱有何关系？【提示】由于Ka的大小代表了酸的电离程度，Ka值越大，电离程度越大，代表的酸的酸性越强。－－2－(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H3PO4、H2PO4、HPO4都看作是酸，其中酸性最强的是什么？最弱的是什么？2－【提示】酸性最强的是Ka值最大的，即H3PO4，酸性最弱的是Ka值最小的，即HPO4。(4)同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是什么？产生此规律的原因是什么？－5－10【提示】从上面三种酸(H2CO3、H3PO4)可知规律是K1

5、∶K2∶K3≈1∶10∶10，由于上＋一级电离产生大量的H，会对下一级的电离产生抑制，所以电离程度越来越小，电离平衡常数越来越小。(5)在相同温度下，弱电解质的电离常数越大，则某溶液中的离子浓度越大吗？【提示】弱电解质的电离常数越大，只能说明其分子电离程度越大。离子的浓度不仅与电离程度有关，还与弱电解质的浓度有关。四、弱酸弱碱的电离1．弱电解质的电离一般都很微弱，其电离平衡常数也均较小；2．多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离也都存在电离平衡常数，且各级电离常数逐级减小，因此其溶液的酸碱性主要由第一步电离决定；3．弱电解质的浓度越小，其电离程度越大，但溶液

6、中该弱电解质电离出的离子浓度不一定增大。五、影响电离平衡的因素1．内因弱电解质本身的性质是决定性因素。2．外因因素影响结果温度升高温度，电离平衡正向移动浓度加水稀释，电离平衡正向移动外加加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡逆向移动(同离子效物质应)六、[思考探究]－1对0.1mol·L氨水改变条件如下：①升温(微热)②加水稀释③加少量NaOH(s)④通少量HCl(g)⑤加少量NH4Cl(s)问题思考：(1)能使电离平衡向右移动的条件有哪些？【提示】①②④(2)能使溶液pH增大的条件有哪些？【提示】①③(3)能使电离常数增大的条件是什么？【提示】①＋

7、(4)能使[NH4]增大的条件有哪些？【提示】①④⑤(5)电离平衡向右移动，电离程度、离子浓度一定增大吗？举例说明。＋－【提示】不一定。如向氨水中加水，电离平衡右移，但[NH4]、[OH]均减小。[认知升华]－1外界条件对电离平衡影响遵循化学平衡移动原理，以0.1mol·L的CH3COOH溶液为例，分析如下：平衡移[CH3CO导电能＋＋影响因素n(H)[H]KapH－动方向O]力升温(不考虑挥右增大增大增大增大减小增强发)加冰醋酸右增大增大增大不变减小增强加CH3COONa固左减小减小增大不变增大增强入体其通入HCl气左增大增大减小不变减小增强他体物NaOH

8、固体右减小减小增大不变增大增强质加水稀释右增大减小减