高中化学选修原子结构与元素性质学案 人教版.doc

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1、2007年江苏省高中化学选修3原子结构与元素性质学案人教版原子结构与元素的性质(第一课时)【学习目标】认识原子结构与元素周期系的关系，了解周期表的结构【复习回顾】什么是元素周期律？元素性质周期性变化的根本原因是什么？【探求新知】一、原子结构与元素周期表（一）元素在周期表中的位置与原子结构关系：1、周期数=数（钯除外）46Pd[Kr]4d10,最大能层数是4，但是在第周期。2、原子的数决定元素所在的族3、价电子层：能级上的电子数可在中发生变化的能层。4、价电子：电子层上的电子，每个纵列的价电子层的电子总数由于随核电荷数

2、的递增，电子在能级里的填充顺序遵循原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目并不总是一样多，而是随周期序号的递增渐渐，同时，金属元素的数目也逐渐增多，因此我们可以把元素周期表画成螺旋型的形状。（二）周期表分区：【科学探究】P15－161、元素周期表共有个周期，其中有个短周期，个长周期和个不完全周期。每周期具有元素的数目分别为2、、8、、18、、26种。每个周期开头第一个和结尾元素的最外层电子的排布通式：一、1s1——；二、2s1——；三、——3s23p6；四、4s1—五、5s1——；六、6s1——；七、7

3、s1——？；通式：ns1——第一周期结尾元素只有一个能级，2个电子，所以电子排布跟其他周期不同2、元素周期表共有个纵列，3、s区有个纵列，d区有个纵列，P区有个纵列；从元素的价电子层结构可以看出，s区、d区、ds区的元素在发生化学反应时容易失去层电子及倒数第层的d电子，呈现金属性，所以s区、d区、ds区都是金属。S区元素价电子特征排布为，价电子数等于序数。ｄ区元素价电子排布特征为；价电子总数等于序数；ds区元素特征电子排布为，价电子总数等于所在的列；p区元素特征电子排布为；价电子总数等于序数。4、元素周期表可分为族、

4、族和族：从图1—16可知，副族元素（包括区和区的元素）介于区元素（主要是金属元素）和区（主要是非金属元素）之间，处于由元素向元素过渡的区域，因此把副族元素又称为过渡元素。5、由于元素的价电子层结构和元素周期表中性质的递变，同周期元素从左到右非金属性逐渐，金属性逐渐，同主族元素从上到下非金属性逐渐，金属性逐渐，结果使元素周期表右上角三角区域的元素主要呈现出非金属性。6、由于元素的金属性和非金属性之间并没有严格的界线，处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的性，又能表现出一定的性，因此，这些元素常被称为金属或金属。【典

5、型例题】1、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子排布式，并指出该元素所属的周期和族2、已知某元素在周期表中位于第四周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？【练习巩固】1、1)s区:,最后的电子填在能级上,包括族元素,属于活泼金属,为碱金属和碱土金属;2)p区:,最后的电子填在能级上,包括族元素,为非金属和少数金属;3)d区:,最后的电子填在能级上,包括族元素,为过渡金属;4)ds区:,(n-1)d全充满,最后的电子填在上,包括,过渡金属(d和ds区金属合起来

6、,为过渡金属);5)f区:,包括元素,称为内过渡元素或内过渡系.2、周期表中最活泼的金属为，最活泼的非金属为；原子序数最小的放射性元素为第周期元素，其元素符号为。3、已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。4、外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是(  )A、第四周期ⅦB族B、第五周期ⅢB族C、 第六周期ⅦB族D、 第六周期ⅢB族5、已知某元素的原子序数是32，写出该元素原子的价电子排布式，并指出该元素所属的周期和族。6、判断处于第三周期，ⅣA族元素的价层电子结构、原子序数。

7、第二节原子结构与元素的性质(第二课时)班级姓名学号【学习目标】认识原子半径、电离能的递变规律【复习回顾】1、元素周期表各区元素原子的价电子排布通式：s区p区d区ds区f区2、元素的性质随递增发生的递变，称为元素周期律。同周期的主族元素从左到右，元素的最高化合价和最低化合价逐渐；金属性逐渐，非金属性逐渐。【探求新知】二、元素周期律1、原子半径：定义：是由实验方法测定的两相邻同种原子核之间距离的数值。包括共价半径，金属半径，范氏（范德华）半径。变化规律：观察P18图1－20：（1）同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐。其

8、主要原因是由于核电荷数的增加使原子核对电子的引力而带来原子半径的趋势大于增加电子后电子间力增大带来原子半径增大的。（2）同主族元素从上到下，原子半径逐渐。其主要原因是由于核电荷数的增加使原子核对电子的引力而带来原子半径的趋势增加电子后电子间力增大带来原子半径增大的2、电离能（KJ·mol-1）定义：第一电离能I1：态电性基态原子失去个电子，转化