高二化学 18综合练习（二）培优教案.doc

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1、综合练习（二）一．选择题:1．下列过程中，原共价键和离子键均被破坏的是（）A．NO2被木炭吸附B．将NaHSO4加热至熔化C．KOH晶体溶于水D．Na2O2溶于水2．下列关于硬水及其转化的叙述中正确的是（）A．含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子的水叫暂时硬水B．硬水可先加Na2CO3后加石灰使之软化C．明矾可使水中悬浮物凝聚而软化硬水D．工业用水用磺化煤软化后阳离子浓度增大3．下列物质相互反应时，只产生一种气体的是（）A．锌投入到浓硫酸中B．镁粉投入到溴水中C．镁粉投入到NH4Cl溶液中D．炽热的炭块投入到热的浓硝酸中4

2、．主族元素X、Y、Z的离子的电子层结构相同，原子半径X>Z，离子半径Y>Z，Y和Z能形成离子化合物，由此可推断三种元素的原子序数是（）A．X>Y>ZB．Z>X>YC．Y>X>ZD．X>Z>Y5．在水溶液中能大量共存，且加入过量的稀H2SO4时，既能产生沉淀又有气体物质生成的离子组是（）A．Na+、K+、S2O32-、Cl-B．K+、NH4+、AlO2-、NO3-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、Cl-D．Na+、K+、SiO32-、CO32-6．以下离子方程式书写不正确的是（）A．往漂白粉溶液里通入二氧化碳气体2ClO-+CO

3、2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2HClOB．二氧化硫通入溴水中SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-C．硫酸和氢氧化钡溶液反应H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．硫化氢通入氯化铁溶液中H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+7．将0.2mol·L-1NaOH溶液和0.1mol·L-1CH3COOH溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度判断是否正确的是（）A．C(Na+)>C(OH-)>C(CH3COO-)>C(H+)B．C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)

4、C．C(Na+)=C(OH-)>C(CH3COO-)=C(H+)D．C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)8．在25℃时向VmLpH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，溶液中Cl-物质的量恰好等于加入Na+的物质的量，则a+b的值为（）A．13B．14C．15D．不能确定9．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离能力小于HY-的水解能力，有关的叙述中，正确的是（）A．H2Y在电离时为H2Y+H2O⇌HY-+H3O+B．在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na+)>C(Y2-)>C(HY

5、-)>C(OH-)>C(H+)C．在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na+)>C(HY-)>C(OH-)>C(H+)D．HY-水解方程式为：HY-+H2O⇌H3O++Y2-10．若200mL，C(H+)=1×10-3mol·L-1的某一元酸和100mLC(OH-)=1×10-3mol·L-1的某一元碱相混合后，溶液呈碱性，所用的酸和碱应是（）A．等浓度的弱酸强碱B．稀的强酸和稀的强碱C．稀的弱酸和浓的强碱D．稀的强酸和浓的弱碱11．两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2、O2各2mol，

6、加热到相同温度，有如下反应2SO2+O2⇌2SO3，对此反应下列叙述不正确的是（）A．反应速率A=BB．SO2的转化率B>AC．平衡时各组分含量B=AD．平衡时容器内压强B>A12．可逆反应A(g)+B(g)⇌2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1molA和1molB，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%，若向容器中充入1molC，在同样温度下，达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的正确关系是（）A．m>nB．m

7、①将它们投入足量盐酸中，发生b、c溶解；②将上述反应液过滤往滤液里加入过量的稀烧碱溶液时，得到c的沉淀；③再将a、d两金属片用导线连接，金属片插入一烧杯稀硫酸溶液中，a金属片上竞有气泡逸出。根据以上实验，四种金属活动性由强至弱的顺序可能是（）A．c>b>d>aB．b>c>d>aC．a>b>c>dD．a>c>b>d14．用氨水、苛性钠、盐酸中的任何一种溶液作试剂都能被鉴别的溶液组是（）A．Al(NO3)3和AgNO3B．Na2CO3和NaClC．Fe2(SO4)3和FeCl3D．NH4HCO3和MgCl215．日常所用的干电池其

8、电极分别是碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质，（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为Zn-2e-=Zn2+ZNH4++2e-=2NH3+H2（NH3再用于结合Zn2+）根据上述，判断下列说法中正确的是（）A．干电池中Zn为正极，碳为负极B．干电池工作